Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 常溫下，23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個(gè)氧原子
• B． 1 mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2N_A
• C． 500 mL1 mol•L^-1 MgCl₂溶液中含有Cl^-數(shù)目為0.5N_A
• D． 標(biāo)況下11.2 L H₂O與4.0gCH₄所含氫原子個(gè)數(shù)均為N_A

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
B、鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、求出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鎂中含2個(gè)氯離子來(lái)分析；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含有1mol氧原子即N_A個(gè)，故A正確；
B、鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而氯化鎂中含2個(gè)氯離子，故0.5mol氯化鎂中含1mol氯離子即N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故無(wú)法計(jì)算其混合物的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．