18．一種溶液是顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大�。ǔ娝崛鯄A鹽的溶液呈酸性，氯化銨電離產(chǎn)生的銨根離子可以與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子結合成弱電解質(zhì)一水合氨，消耗溶液中的氫氧根離子，使水的電離平衡向電離方向移動，最終導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，因而NH4Cl溶液顯酸性．這一反應可以表示為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

分析 溶液酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小，鹽類水溶液中，弱離子結合水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)，促進水的電離平衡正向進行，導致溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小不同，使溶液顯示了酸堿性．

解答 解：一種溶液是顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中 氫離子濃度和氫氧根離子濃度大�。腥醪潘�，誰強顯誰性，通常強酸弱堿鹽的溶液呈酸性，氯化銨是強酸弱堿鹽，氯化銨電離產(chǎn)生的 銨根離子可以與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子結合成弱電解質(zhì)一水合氨，消耗溶液中的氫氧根離子，使水的電離平衡向電離方向移動，最終導致溶液中氫離子濃度大于 氫氧根離子濃度，因而NH4Cl溶液顯 酸性．這一反應可以表示為NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案為：氫離子濃度和氫氧根離子濃度大��；酸；銨根離子；氫氧根離子；弱電解質(zhì)一水合氨；氫氧根離子；電離方向；氫離子濃度；氫氧根離子濃度；酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

點評 本題考查了鹽類水解原理、水解實質(zhì)和過程的分析判斷、溶液酸堿性的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關系密切．
（1）元素的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)取決于元素原子結構．鈉離子的電子式為Na+，鋁元素的原子結構示意圖為．
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Na+（用離子符號表示）．在短周期中非金屬性最強的元素位于第二周期第VIIA族．
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是b、d（選填編號）．
a．元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大�。甃inus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性．第三周期主族元素的電負性如下：
元素NaMgAlSiPSCl
電負性0.91.21.51.82.12.53.0
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是元素的電負性越大，其非金屬性越強；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl3中的化學鍵類型應該是共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過程如圖所示（反應條件未全部注明）：


請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）反應③的化學方程式 （不必注明反應條件）：+CH3I→+HI
（3）反應⑤的化學方程式（注明反應條件）$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OH+H2O
（4）在合成線路中，設計第③和⑥這兩步反應的目的是：保護酚羥基不被氧化．
（5）有機物的同分異構體有多種，其中既含有酚羥基，又含有醇羥基和醛基的同分異構體共有13種，寫出其中一種結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示，試分析確定各有機物的結構簡式．

已知：
（1）D、E互為同分異構體；
（2）B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；
（3）B、G的相對分子質(zhì)量相同．
則各物質(zhì)的結構簡式為：AHCHO，BHCOOH，CCH3OH，DHCOOC2H5，ECH3COOCH3，F(xiàn)CH3COOH，GCH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．有機食品是指含有機物的食品
C．OTC表示處方藥D．加碘鹽是在食鹽中加入KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．
（1）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒，生成的固體產(chǎn)物有Li3N、Li2O（填化學式）．
（2）鋁元素的原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子、5種不同能級的電子，某元素與鋁元素不同周期但在相鄰一族，性質(zhì)和鋁元素十分相似，該元素的單質(zhì)與燒堿溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑，該元素的氯化物分子中的鍵角是180°．
（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是C（填序號）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　C、碳酸鈉　　D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字敘述）碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：3d64s2．
（2）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：三角錐形．
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）Na2O2．
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）H2O2．
（6）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學式是[Fe（SCN）]Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷的價電子排布式是4s24p3．
（2）下列有關氮、磷、硫、氯的說法不正確的是bd．
a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
b．NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)中沸點最低的是AsH3
c．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構型均為四面體
d．化合物是一種天然植物殺蟲劑，其中N原子的雜化方式為sp3
（3）對CoCl3•5NH3的研究表明：①CoCl3•5NH3和硝酸銀溶液作用時，其中兩個氯離子迅速沉淀，第三個氯離子沉淀緩慢；②溶液導電性測量表明，含1mol CoCl3•5NH3的溶液中含有3mol離子，則配合物中配離子的化學式是[CoCl（NH3）5]2+．
（4）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，其晶胞結構如圖，則磷化硼中磷原子周圍距離最近的磷原子的數(shù)目是12，晶體結構中存在的化學鍵有bd（填序號）
a．離子鍵b．共價鍵c．分子間作用力d．配位鍵
（5）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

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