分析 (1)根據物質與水的反應物與生成物來書寫化學反應方程式,再利用氧化還原反應中電子轉移計算,然后計算標準狀況下氣體的體積;
(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各組分的濃度不變,據此進行判斷;利用三段法計算平衡時的濃度來計算化學平衡常數;
(3)利用化學平衡的影響因素和工業(yè)生產的關系來分析.
解答 解:(1)NO2與H2O反應的方程式為:3NO2+H2O═2HNO3+NO;6NO2+8NH3═7N2+12H2O,當反應中有1 mol NO2參加反應時,共轉移了4 mol電子,故轉移1.2mol電子時,消耗的NO2為:1.2÷4×22.4L=6.72L,
故答案為:3NO2+H2O=NO+2HNO3;6.72;
(2)a.無論是否達到平衡,體系壓強都保持不變,不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài),故a錯誤;
b.混合氣體顏色保持不變,說明濃度不變,達到平衡狀態(tài),故b正確;
c.SO3和NO的計量數之比為1:1,無論是否達到平衡,二者的體積比保持不變,不能判斷是否達到平衡狀態(tài),故c錯誤;
d.物質的量之比等于化學計量數之比,則每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2,不能判斷是否達到平衡狀態(tài),故d錯誤;
設加入的二氧化氮的物質的量為a,則二氧化硫的為2a,
NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)
起始時(mol) 1a 2a 0 0
轉化時(mol) x x x x
平衡時(mol) a-x 2a-x x x
則(a-x):(2a-x)=1:6,x=4a5,則平衡時,c( NO2)=a−xVmol/L=a5Vmol/L,c(SO2)=2a−xVmol/L=6a5Vmol/L,c(SO3)=c(NO)=4a5Vmol/L,
則該反應的平衡常數為:K=4a5V×4a5Va5V×6a5V=83,
故答案為:bc;83;
(3)由圖可知,溫度升高,CO的轉化率降低,平衡向逆反應方向移動,故逆反應是吸熱反應,正反應是放熱反應,△H<0;壓強大,有利于加快反應速率,有利于使平衡正向移動,但壓強過大,需要的動力大,對設備的要求也高,故選擇250℃、1.3×104kPa左右的條件.因為在250℃、壓強為1.3×104 kPa時,CO的轉化率已較大,再增大壓強,CO的轉化率變化不大,沒有必要再增大壓強.
故答案為:<,在1.3×104kPa下,CO的轉化率已較高,再增大壓強CO的轉化率提高不大,而生產成本增加得不償失.
點評 該題將元素化合物與能量變化、化學平衡等知識柔和在一起進行考察,充分體現了高考的綜合性,第(3)容易出錯,需認真分析圖象,注意圖象的變化趨勢及縱橫坐標的含義,從而得出正確結論.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(HCO3-)>c(H2CO3) | B. | c(OH-)=2c(H+) | ||
C. | c(Na+)=2c(CO32-) | D. | c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強 | |
B. | 強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物 | |
C. | 強電解質的水溶液中不存在溶質分子 | |
D. | 不溶性鹽都是弱電解質,可溶性鹽都是強電解質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | M-N間一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | M點對應的鹽酸體積為10.0mL | |
C. | pH=7溶液中存在c(Cl-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+) | |
D. | p點處的溶液中存在:2 c(NH4+)+2c(NH3•H2O)=c(Cl-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 100g/mol | B. | 100g | C. | 55g/mol | D. | 55g |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度℃ | 700 | 800 | 880 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.0 | 10.0 | 12.5 | 16.1 | 17.7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學鍵 | H-O | H-Cl | B-O | B-Cl |
E(KJ•mol-1) | 465 | 431 | 809 | 427 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+、H+、SO42-、OH- | B. | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
C. | Na+、Cu2+、SO42-、Cl- | D. | Na+、H+、Cl-、CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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