Question

18．某原電池的總反應是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池的正確組成是（　�。�

選項	A	B	C	D
正極材料	Zn	Cu	Zn	Cu
負極材料	Cu	Zn	Cu	Zn
電解質(zhì)溶液	CuCl2	CuSO4	ZnSO4	ZnCl2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu知，Zn失電子化合價升高作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)電池反應式知，Zn失電子化合價升高作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，
A．應該是Zn作負極、Cu作正極，故A錯誤；
B．Zn作負極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實現(xiàn)該原電池反應，故B正確；
C．應該是鋅作負極、Cu作正極，氯化銅或硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D．應該用可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，不能用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液，否則不能自發(fā)進行氧化還原反應而不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，明確電池反應中得失電子的物質(zhì)與正負極材料、電解質(zhì)溶液的關系是解本題關鍵，注意熟練掌握原電池工作原理，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．