【題目】下列說法正確的是

①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)10n倍，則pH＝a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝

③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1

A.①④B.②③C.③④D.①②

【答案】C

【解析】

①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)10n倍，則pH＝a+n在pH<=7的條件下成立，錯(cuò)誤；②在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立，若向溶液中加入可溶性硫酸鹽或可溶性鋇鹽，則式子不成立，錯(cuò)誤；③根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)],兩式結(jié)合消去c(Na+)即得，正確；④氨水與鹽酸剛好完全中和時(shí)的產(chǎn)物是氯化銨，銨根離子水解，結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫氧根離子使氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液中的氫離子也即水電離產(chǎn)生的氫離子，而水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1，正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：

已知：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相關(guān)金屬離子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Ca2+

Mg2+

Al3+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

8.1

6.3

10.6

8.9

3.4

1.5

完全沉淀時(shí)的pH

10.1

8.3

13.1

10.9

4.7

2.8

（1）焙燒爐中生成的氣體A的成分有__（填化學(xué)式）。

（2）氣體A可用于制取純堿，其制取過程如圖所示：

反應(yīng)槽中有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是__（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子反應(yīng)方程式為___，氣體B的化學(xué)式為___。

（3）凈化室中的除雜包含三步：

①加入少量MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為___；

②加氨水調(diào)pH=5.6，生成的沉淀的化學(xué)式是__；

③加入適量NH4F，將作為雜質(zhì)的剩余金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為難溶于水的沉淀除去。

（4）凈化液中含有的離子主要有__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為 ___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。

已知：

①ClO2的濃度較大時(shí)易分解，實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時(shí)加酸只釋放出ClO2種氣體；

②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請(qǐng)回答：

(1) 儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是________。

(2) 制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是________。

(3) 反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點(diǎn)是________。

(4) 下列有關(guān)說法正確的是________。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5) 自來(lái)水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去15.00 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】很多含氯化合物都是重要的漂白劑

Ⅰ、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種常見漂白劑，某探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

制取NaClO2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)裝置C的作用是_____________；

(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為___________________；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是______；檢驗(yàn)該離子的方法是____________________；

(3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______________。

Ⅱ、ClO2也是一種常見漂白劑，用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO的含量應(yīng)不超過0.20 mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO的含量的過程如下：

①量取25.00 mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－===2ClO＋I2。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O＋I2===S4O＋2I－。

④調(diào)節(jié)第③步所得溶液至pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O。

⑤再向溶液中滴加1.00×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO的含量是否符合國(guó)家規(guī)定。

______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是__________________。

.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】的生產(chǎn)、應(yīng)用是一個(gè)國(guó)家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯： 。恒容條件下，按投料，各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院Theodor Agape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實(shí)現(xiàn)了電催化制，產(chǎn)物的選擇性高達(dá)，轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.溶液與溶液混合后呈中性：

B.溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：

C.溶液中通入少量：

D.溶液中加入過量的HI溶液：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液 X 中可能含有 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－中的若干種，現(xiàn)取 X 溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷 X 溶液中肯定不存在的離子有_____。

（2）溶液 X 中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是_____(填編號(hào)，下同)。

a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有

（3）氣體 F 的電子式為_____，化合物 I 中含有的化學(xué)鍵類型有_____。

（4）轉(zhuǎn)化①的離子方程式為_____。 轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_________。

（5）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷， 該試劑最好是_____。

①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③氯水和 KSCN 的混合溶液 ④pH 試紙 ⑤KMnO4 溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案