【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

【答案】C

【解析】各物質(zhì)的元素都是前二周期元素，根據(jù)圖示中最外層電子數(shù)及成鍵情況可知，甲為：HF、乙為：N2、丙為：CO2、丁為：NH3，則A、上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)的元素有：H、F、N、C、O五種元素，A錯誤；B、氮氣和二氧化碳屬于非極性分子，而HF、氨氣中正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子，B錯誤；C、甲為氟化氫、丁為氨氣，二者反應(yīng)生成了氟化銨，屬于離子化合物，C正確；D、氯化鈣與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，不會生成白色沉淀，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩(wěn),電池的總反應(yīng)為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A. 接通電路后,電池的正極質(zhì)量減小

B. 若反應(yīng)消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜

C. M電極材料為銅片

D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是( )

A.CO→CO2B.Na→Na+C.Fe3+→Fe2+D.HCl→MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________。

（2）實驗開始時應(yīng)先將彈簧夾a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。

（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________。

（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體，其所含分子數(shù)為0.1 NA

B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含銅粒子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，22gT2O含中子數(shù)為12NA

D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實現(xiàn)

④電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A. ③B. ③④C. ②③④D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等�，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

(1)合金中Al的質(zhì)量為__________________。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為__________。

(2)根據(jù)等電子體原理，在NO中氮原子軌道雜化類型是__________；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為__________個。

(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為__________。

(4)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。

A．H2O　 B．CO2　　　 C．SO2　　　 D．BeCl2

(5)O3分子是否為極性分子？__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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