【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。

(1) 用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；

a．稀硫酸 b．酸性KMnO4溶液

c．NaOH溶液 d．紫色的石蕊溶液

(2) 試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；

(3) 為了研究乙醇與乙酸反應(yīng)的機(jī)理，若將乙醇中的氧原子用18O標(biāo)記，寫出標(biāo)記后試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________ ；其反應(yīng)類型是______________；

(4) 反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_____________ ；

(5) 反應(yīng)結(jié)束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。

【答案】bd 防止暴沸 CH3COOH＋C2H518OH CH3CO18OC2H5＋H2O 取代反應(yīng) (或酯化反應(yīng)) 飽和Na2CO3溶液 分液

【解析】

（1）乙醇的官能團(tuán)為-OH，乙酸的官能團(tuán)為-COOH；

（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰；

（3）乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；

（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；

（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基，乙酸中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，

故答案為：bd；

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，

故答案為：防止暴沸；

(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H518OH CH3CO18OC2H5＋H2O，反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)，

故答案為：CH3COOH＋C2H518OH CH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反應(yīng)；

(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，

故答案為：飽和碳酸鈉溶液；

(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，故答案為：分液；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的質(zhì)量相等B.2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)目為NA

C.lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NAD.22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)檢驗(yàn)管道焊縫設(shè)備爬行器的甲醇－燃料電池的工作原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時(shí)，每消耗22.4 L CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.電子由電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b，再經(jīng)過氫氧化鈉溶液返回電極a，形成閉合回路

C.電池工作時(shí)，OH－向電極a移動(dòng)，溶液的pH減小

D.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn)，在2 L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1) 上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為___________________ ；

(2) 用H2表示從0～2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________；

(3) t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>________________________(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1

c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1　　 　　 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1

(4) 下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________ ；

a. 反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d. 混合氣體的密度不變

e. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2。

f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 單位時(shí)間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)2mol N﹣H鍵也斷裂

(5) 下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。

a．及時(shí)分離出NH3氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大N2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)原電池原理，回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設(shè)計(jì)的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學(xué)名稱）；電極Y的材料是__________（填化學(xué)名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負(fù)”）

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是(　　)

A．D、E中一定都含有甲元素

B．單質(zhì)B肯定是氧化劑

C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

D．若A是非金屬，則B一定為金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去____mol電子。

（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為________。

（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)為_________。

（4）整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水，回答下列問題：

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。

（5）Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如下：

SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列說法正確的是（___）

A．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行

B．投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物

C．增加SiCl4(g)的量，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

D．若SiCl4(g)過量可增大△H的值

（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某溫度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ag2SO4的Ksp＝_______（兩位有效數(shù)字）。

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