Question

14．某研究小組欲探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)方案．

（1）指出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好．
（3）裝置B檢驗(yàn)SO₂的氧化性，則B中所盛試劑可以為硫化氫水溶液．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO₂的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-．
（5）用如圖2裝置驗(yàn)證H₂SO₃比H₂CO₃酸性強(qiáng)．
①試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
②當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H₂SO₃比H₂CO₃酸性強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說(shuō)出其名稱；
（2）裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；
（3）二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫化氫生成硫沉淀；
（4）二氧化硫具有還原性能夠與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸；
（5）二氧化硫、二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，所以要檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，可用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，再通過(guò)澄清石灰水，若品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，則證明二氧化碳存在．

解答 解：（1）圖中儀器①為：分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好；
故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好；
（3）二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫化氫生成硫沉淀，所以B中所盛試劑可以為硫化氫水溶液，故答案為：硫化氫水溶液；
（4）二氧化硫具有還原性能夠與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-，故答案為：還原；SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-；
（5）二氧化硫、二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，所以要檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，可用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，再通過(guò)澄清石灰水，若品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，則證明二氧化碳存在，即可證明：明H₂SO₃比H₂CO₃酸性強(qiáng)；
故答案為：①品紅溶液；檢驗(yàn)SO₂是否除盡；②品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁．

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了二氧化硫的檢驗(yàn)及性質(zhì)，明確二氧化硫性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)嚴(yán)密性，題目難度中等．