常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(   )

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

D

解析試題分析：A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故C錯(cuò)誤；D、0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c(CH3COO-)；依據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）；代入電荷守恒計(jì)算關(guān)系中得到：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)；故D正確。
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)PH的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH最大
B．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3
C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3
D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．稀釋溶液，增大 
B．通入CO2，溶液pH減小 
C．升高溫度，c(CO32-)減小 
D．加入NaOH固體，減小 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為

A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
C．mol/L D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A．甲溶液的pH ＞7
B．對(duì)甲進(jìn)行微熱，K1、K2­同時(shí)增大
C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變
D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫時(shí)，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH 和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是

A．1 mol/L 60mL B．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mL D．1 mol/L80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某一元有機(jī)酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個(gè)數(shù)與溶液中的離子個(gè)數(shù)比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是

A．×100％B．×100％
C．×100％D．×100％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COO-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)

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