根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為△H4=
 
．
考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析，反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過程無關(guān)，只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)．
解答： 解：已知 ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2=-488.3 kJ/mol
故答案為：-488.3 kJ/mol．
點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，其充、放電按下式進(jìn)行：Fe+Ni2O3+3H2O
放電
充電
 Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A、電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B、電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C、電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D、電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請回答下列問題：
（1）達(dá)平衡時混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若起始時加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a
 
，b
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖a所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗．將1mol CO和2mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
時間濃度（mol/L）溫度10min20min30min40min50min60min
300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．
（3）在500℃達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K=
 
．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測得容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的一半．計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇．使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對反應(yīng)熱△H有無影響，
 
．
（6）2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖b所示．請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（7）用上述電池做電源，用圖c裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極）．
①該反應(yīng)的離子方程式
 
．
②電解開始后在電極
 
的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下，在容積為1L的密閉容器中，充入0.4mol I2 蒸氣和0.4molH2，發(fā)生反應(yīng)：I2 （g）+H2 （g）?2HI （g），經(jīng)4min后達(dá)到平衡，測得平衡混合氣體中含有0.4mol HI．回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到平衡時，H2的平均反應(yīng)速率為
 

（2）平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）平衡后將容器的體積縮小為0.5L，則H2的轉(zhuǎn)化率（提高．降低．不變）
 

（4）升高溫度后，H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則生成HI的反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g）下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C的濃度不再變化
④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化
⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：4
⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB．
A、②③④⑤⑥⑦B、③④⑦
C、②③④⑦D、①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?moL-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?moL-1
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
 
kJ?moL-1．
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個裝置有多種用途是化學(xué)實驗中經(jīng)常出現(xiàn)的問題．用圖所示裝置進(jìn)行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則B是
 
 （填名稱）．
（2）若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A可以選用的試劑有
 
，（用化學(xué)式表示，填一種即可）然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象
 
．
（3）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是
 
（填名稱），C是
 
與乙醛的混合液，儀器D在此實驗中的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（CO3 2- ）＞c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（H+ ）
C、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2 Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2 Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2 SO4]＜c（NH4Cl）

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