【題目】已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機(jī)物酮，如：

現(xiàn)有化學(xué)式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產(chǎn)物，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:6:1，滿足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后，在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))( )

A. 2種B. 4種C. 5種D. 6種

【答案】C

【解析】

化學(xué)式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產(chǎn)物，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9：6：1，則生成的烷烴可為CH（CH2CH3）3、C(CH3)3CH(CH3)2,對應(yīng)的烯烴可為CH2=CHCH（CH2CH3）2或CH3CH=C（CH2CH3）2，和C(CH3)3C(CH3)=CH2,經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解的產(chǎn)物有5種。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式___，3d能級上的未成對的電子數(shù)為___。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③氨的沸點(diǎn)_______(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=____nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是：

Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________。

（2）B元素的電負(fù)性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負(fù)性。

（3）C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為_____________。

（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。

（5）下列關(guān)于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

a. b.

c. d.

（6）基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外化學(xué)興趣小組欲從鋁土礦中提取少量的Al2O3，查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______；

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______

（3）第③步的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______，請簡述洗滌的操作過程______。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為______（填化學(xué)式）；

（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與炭、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol炭單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42－ HCO3- NO3- OH－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出C、D、的化學(xué)式：C_______，D______。

（2）將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理______________________。

（5）若向含溶質(zhì)0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0．1mol/L鹽酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物質(zhì)的量變化．t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(0H)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A. HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸 B. b點(diǎn)時溶液呈中性

C. 水的電離程度：d>c D. c點(diǎn)時溶液的pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270KJ，下列說法正確的是

A.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270KJ熱量

B.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270KJ熱量

C.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270KJ

D.該反應(yīng)過程的能量變化可用圖來表示

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