在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
A．
B．I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I>II
C．時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C
D．I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<II
C

試題分析：A、t1~t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C、因?yàn)轶w積可變，即壓強(qiáng)不變，新平衡逆反應(yīng)速率等于原速率，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的系數(shù)相等，所以t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C ，正確；B、t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C ，反應(yīng)前后氣體的系數(shù)相等且壓強(qiáng)不變，所以A的體積分?jǐn)?shù)I=II，錯(cuò)誤；D、I、II兩過程溫度相同，平衡時(shí)平衡常數(shù)相等，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。
A．在單位時(shí)問內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個(gè)）
(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時(shí)υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 

(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=　　　　。 
(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　。 
a.v(NO2)=2v(O2)          　　b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)       　　d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

298 K時(shí),合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng)，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)
A．可逆反應(yīng)的焓變?chǔ)<0
B．反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b
C．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
D．溫度、壓強(qiáng)不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)大小為             (　　)
A．甲>乙B．甲<乙C．甲＝乙D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是   (　　)。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是(　　)。
①一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度　②當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等　③平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變�、芑瘜W(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
A．①②B．①③C．②④D．②③

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