Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、沸點H₂O＞HCl＞HF
• B、離子半徑大小：S^2-＞K⁺＞Ca²⁺
• C、已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），則AgBr不可能轉(zhuǎn)成AgCl
• D、結(jié)合H⁺的能力：C₆H₅O^-＞CO₃^2-＞CH₃COO^-

Answer 1

考點：晶體熔沸點的比較,微粒半徑大小的比較,鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．氫化物中，沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
C．只要濃度商大于溶度積常數(shù)，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)大的物質(zhì)；
D．酸的酸性越弱，其酸根離子結(jié)合氫離子能力越強．

解答： 解：A．氫化物中，沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，標況下水是液體、HF是氣體，所以沸點H₂O＞HF＞HCl，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是離子半徑大�。篠^2-＞K⁺＞Ca²⁺，故B正確；
C．只要濃度商大于溶度積常數(shù)，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)大的物質(zhì)，所以K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），一定條件下AgBr能轉(zhuǎn)成AgCl，故C錯誤；
D．酸的酸性越弱，其酸根離子結(jié)合氫離子能力越強，酸性CH₃COOH＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，所以結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)熔沸點高低判斷、溶度積常數(shù)、離子半徑大小比較、酸根離子水解等知識點，側(cè)重考查基本理論的運用，明確氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響、離子半徑大小比較方法、酸的電離程度與其酸根離子水解程度關(guān)系即可解答，易錯選項是C．