(2013·華中師大一附中月考)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價是+5,Y的單質可在空氣中燃燒。
W | X | Y |
Z |
請回答下列問題:
(1)Z的元素符號是 ,寫出Z的原子結構示意圖: 。
(2)W的最高價氧化物不溶于水,但能溶于燒堿溶液,該反應的離子方程式為 。
(3)探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律,是學習化學的一項重要內容。在下表中列出對H2ZO3化學性質的推測,舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中Z用元素符號表示)
編號 | 性質推測 | 化學方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O |
1 | ||
2 |
(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物OCY中,所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式: 。
科目:高中化學 來源:2014-2015山東省高二4月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有機物的正確命名為
A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷
B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷
D.2,3,3-三甲基己烷
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省臺州市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(4分)某化合物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒,只生成了4.4g CO2和2.7gH2O。該化合物的相對分子質量是氫氣相對分子質量的23倍。該化合物的分子式為________________;若該化合物的1H核磁共振譜只有一個信號峰,則其結構簡式為________________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省臺州市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有某化學式為C3H6O3的有機物,其1H核磁共振譜有三個峰,強度之比為3:2:1,則該有機物的結構簡式不可能為:
A.CH3CH2COOH B.HCOOCH2CH3
C.CH3COOCH3 D.CH3COCH2OH
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省臺州市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質中,屬于同分異構體且屬于碳鏈異構的是:
A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
B.CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3
C.CH3COOH和HCOOCH3
D.CH3CH2CHO和CH3COCH3
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省達州市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是
A.原子半徑由小到大的順序:X< Y < Z< W
B.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C.Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D.室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)
(1)在水溶液中,YO3n—和S2-發(fā)生反應的離子方程式如下:
YO3n—+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,已知Y為1~18號元素。
(a)YO3n—中Y的化合價是__________; Y元素原子的最外層電子數(shù)是____________;
(b)S2-的半徑__________Y-的半徑(填“大于”或“小于”)。
(2)在一定條件下A與B反應可生成C和D,其能量變化如下圖
(a)若E1>E2,反應體系的總能量____(填“升高”“降低”),為___(填“吸熱”“放熱”)反應。
(b)若E1<E2,反應體系的總能量___(填“升高”“降低”),為______(填“吸熱”“放熱”)反應。
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
A.57 B.47 C.61 D.293
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水,遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗:
【實驗一】Na2S2O3·5H2O的制備
I 實驗原理:Na2SO3(aq)+S(s)△ Na2S2O3(aq)
II 實驗裝置:如圖1所示,有關物質的溶解度曲線如圖2所示:
III 實驗步驟:
(1)檢查裝置氣密性,按圖1所示加入試劑,其中裝置B和D中加的是 ,裝置C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕,否則會影響 。
(2)打開K1、關閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱,燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式: 。C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少。
(3)當C中溶液的pH接近7時,打開K2、關閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是 。
(4)將C中的混合液過濾,將濾液經過 、 、過濾、洗滌、烘干,可得粗產品Na2S2O3·5H2O。
IV 產品檢測:
(5)粗產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質,利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結論: 。
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實驗二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測定自來水中余氯含量的方案如下:在250ml碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置0.5g碘化鉀,加10ml稀硫酸,準確量取流動水樣100ml(打開自來水龍頭,待水流數(shù)十秒后再取水樣)置于碘量瓶,迅速塞上塞搖動,見水樣呈淡黃色,加1ml淀粉溶液變藍,則說明水樣中有余氯。再以C mol/L標準Na2S2O3溶液滴定,至溶液藍色消失呈無色透明溶液,記下硫代硫酸鈉溶液的體積。
(已知:滴定時反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(6)若該自來水是以漂白粉消毒,能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為 。
(7)按上述方案實驗,消耗標準Na2S2O3溶液V mL,該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為____ mg·L-1。在上述實驗過程中,若“塞上塞搖動”動作不夠迅速,則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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