(2013·華中師大一附中月考)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價是+5,Y的單質可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請回答下列問題:

（1）Z的元素符號是 ,寫出Z的原子結構示意圖: 。

（2）W的最高價氧化物不溶于水,但能溶于燒堿溶液,該反應的離子方程式為 。

（3）探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律,是學習化學的一項重要內容。在下表中列出對H2ZO3化學性質的推測,舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中Z用元素符號表示)

編號

性質推測

化學方程式

示例

氧化性

H2ZO3+4HI＝Z↓+2I2+3H2O

1

2

（4）由C、O和Y三種元素組成的化合物OCY中,所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式: 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物的正確命名為

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷

D．2，3，3-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(4分)某化合物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒，只生成了4.4g CO2和2.7gH2O。該化合物的相對分子質量是氫氣相對分子質量的23倍。該化合物的分子式為________________；若該化合物的1H核磁共振譜只有一個信號峰，則其結構簡式為________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有某化學式為C3H6O3的有機物，其1H核磁共振譜有三個峰，強度之比為3:2:1，則該有機物的結構簡式不可能為：

A．CH3CH2COOH B．HCOOCH2CH3

C．CH3COOCH3 D．CH3COCH2OH

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，屬于同分異構體且屬于碳鏈異構的是：

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C．CH3COOH和HCOOCH3

D．CH3CH2CHO和CH3COCH3

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省達州市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D．室溫下，0．1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

（1）在水溶液中，YO3n—和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：

YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y為1～18號元素。

（a）YO3n—中Y的化合價是__________； Y元素原子的最外層電子數(shù)是____________；

（b）S2－的半徑__________Y－的半徑(填“大于”或“小于”)。

（2）在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如下圖

（a）若E1>E2，反應體系的總能量____(填“升高”“降低”)，為___(填“吸熱”“放熱”)反應。

（b）若E1<E2，反應體系的總能量___(填“升高”“降低”)，為______(填“吸熱”“放熱”)反應。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A．57 B．47 C．61 D．293

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗：

【實驗一】Na2S2O3·5H2O的制備

I 實驗原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△ Na2S2O3(aq)

II 實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示：

III 實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是 ，裝置C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響 。

（2）打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式： 。C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是 。

（4）將C中的混合液過濾，將濾液經過 、 、過濾、洗滌、烘干，可得粗產品Na2S2O3·5H2O。

IV 產品檢測：

（5）粗產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論： 。

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

【實驗二】自來水中余氯的測定

含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯。再以C mol/L標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。

(已知：滴定時反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為 。

（7）按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為____ mg·L－1。在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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