7．“白色污染”的主要危害是（　�。�
①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
A．①②B．②③C．①②③④D．②④

分析 白色污染存在占地過(guò)多、污染空氣、污染水體、火災(zāi)隱患、有害生物的巢穴等危害．

解答 解：所謂“白色污染”，是人們對(duì)塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱(chēng)謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類(lèi)生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象．目前人們常用的處理方法是掩埋，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，題目中四個(gè)選項(xiàng)都正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查白色污染的危害，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某元素M的單質(zhì)1.8g在過(guò)量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1．該元素在周期表中的位置（　�。�
A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定有元素化合價(jià)的升降B．沒(méi)有氧參加
C．氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)D．屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，
指出氧化劑H2SO4，氧化產(chǎn)物CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）過(guò)程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)；
（3）提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)：萃�。ɑ蜉腿》忠海�，選擇的有機(jī)試劑可以是BD（填序號(hào)）；
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）過(guò)程③中有以下操作．
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開(kāi)分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）過(guò)程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向?yàn)锽流向A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分離碘水溶液的方法正確的是（　�。�
A．蒸餾B．萃取和分液C．過(guò)濾D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．標(biāo)出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑．
（1）氧化劑是H2SO4；
（2）還原劑是Zn．
（3）電子轉(zhuǎn)移情況如下：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ⅰ氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）BN中B元素的化合價(jià)為+3；
Ⅱ工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（4）Na2CO3俗稱(chēng)純堿，屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．工業(yè)上制取純堿的原料是氯化鈉、二氧化碳和氨氣．
（5）CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2 Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能增大，可能減小

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