Question

19．在1L密閉容器中有0.1mol SO₂和0.05mol O₂發(fā)生反應，恒溫下30min后達到平衡．若得到0.06mol SO₃，則用SO₂表示的30min內(nèi)這一反應的速率為（　�。�

• A． 0.12mol/（L•min）
• B． 0.06mol/（L•min）
• C． 0.08mol/（L•h）
• D． 0.12mol/（L•h）

Answer 1

分析 恒溫下30min后達到平衡．若得到0.06mol SO₃，則v（SO₃）=$\frac{\frac{0.06mol}{1L}}{30min}$=0.002mol/（L•min）=0.12mol/（L•h），結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算．

解答 解：恒溫下30min后達到平衡．若得到0.06mol SO₃，則v（SO₃）=$\frac{\frac{0.06mol}{1L}}{30min}$=0.002mol/（L•min）=0.12mol/（L•h），
發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₂，
由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，
用SO₂表示的30min內(nèi)這一反應的速率為0.002mol/（L•min）或0.12mol/（L•h），
故選D．

點評 本題考查反應速率與化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握反應速率的計算公式、速率的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．