Question

(11分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為

（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為 (最簡(jiǎn)整數(shù)比)

（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

（5）平衡常數(shù)K的值為

Answer 1

（1） 33.3% （2） 0.03mol/(L·min) （3） 16：19 （4） 37.5% （5） 7.5

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)三段式列式：2SO2 + O2 2SO3

起始濃度（mol/L） 0.5 0.45 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.3 0.15 0.3

平衡濃度（mol/L） 0.2 0.3 0.3

O2的轉(zhuǎn)化率為(0.15/0.45)×100%=33.3%

用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.3/10= 0.03mol/(L·min);

平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為0.8:0.95=16：19;

平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為[3/(2+3+3)] ×100%=37.5%

平衡常數(shù)K的值為(0.3)2/[(0.2)2×0.3]=7.5

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的計(jì)算。