某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3mol，將其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。
(1)若金屬有剩余，其質(zhì)量為g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為g，則與的關(guān)系為：     （填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450，則溶液中的金屬陽(yáng)離子為                。
(3)若合金與硝酸溶液恰好反應(yīng)完全，求b的取值范圍（要有計(jì)算過(guò)程）
(1)＞(2分)
(2)  (2分)
(3)有關(guān)反應(yīng)為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……(1)
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4 H2O……(2)
Fe+4 HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O……(3)
根據(jù)方程式(1)計(jì)算，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。
如硝酸不足按方程式(2)計(jì)算，0.3 mo1 Fe需要硝酸0.8 mol
需要硝酸l.6 mol，且b="400" mL(2分)
如果硝酸充足則按方程式(3)計(jì)算，0.3 mol Fe需要硝酸 l.2mol
共需硝酸2 mol，則b =" 500" mL(2分)
所以400 mL≤b≤500mL。(1分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1．00mol/l的鹽酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，向所得溶液中加入硫氰化鉀，無(wú)血紅色出現(xiàn)。
（1）若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量是多少？
（2）求原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過(guò)程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
② 常況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
⑴ 解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                          （填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
⑵ 解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                             。
⑶為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：
在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體Y�，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^(guò)紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測(cè)得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質(zhì)量     ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
(4)請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因                              
.                                                            （答1條即可）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         
.                                                       。
⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：               
.                                                                             
⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實(shí)驗(yàn)室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來(lái)制得白色的Fe(OH)2沉淀。
 
（1）方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
①配制FeSO4溶液時(shí)，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入            。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用        的方法。
（2）方法二：用電解法制Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)裝置如上左圖所示。
①電解時(shí)，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用下列試劑中的        （填編號(hào)字母）
A．氯化鈉溶液B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．碳酸鈉溶液
②電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：             。
③電解質(zhì)溶液液面復(fù)蓋一層苯所起的作用是             。
（3）方法三：在如上圖右裝置，先打開止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。
①該法可使沉淀的白色維持較長(zhǎng)時(shí)間，其原因是       。
②該法操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共放出H2 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：
（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）消耗HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將12.8克由CuSO4和Fe組成的固體，加入足量的水中充分反應(yīng)后，濾出固體，干燥后稱得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）已知Cu和HNO3可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。試求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO2的體積分別是多少？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是
A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3
B．氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)而制得
C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．鐵元素位于周期表中第4周期ⅧB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（   ）
A．（m-2.4）gB．(m-1.6) gC．（m-3.2）gD．無(wú)法確定

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