【題目】在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（ ）

A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O B. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D. SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl

【答案】B

【解析】A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O是中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中氯元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，氯化氫作還原劑，B正確；C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氫元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，氯化氫作氧化劑，C錯(cuò)誤；D、SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl中氯化氫是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某固定體積的絕熱密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以說明己達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化；②A氣體和B氣體的生成速率相等；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化；④混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化⑤化學(xué)平衡常數(shù)不變

A. ①④⑤ B. ③④ C. ①③④⑤ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、OO為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194 B．391 C．516 D．658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A．天然氣在空氣中燃燒的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C．鐵粉與稀硫酸的反應(yīng) D．Ba(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素的原子半徑依次減小的是 (　　)

A. Na、Mg、Al B. N、P、As C. P、Si、Al D. C、Si、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

C. 共價(jià)化合物可能含離子鍵 D. 含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是

A．溴水 B．氧氣 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學(xué)研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列條件下分解速率最快的是

選項(xiàng)

H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度/ mol·L-1

反應(yīng)的溫度/℃

A

1

5

B

4

5

C

1

40

D

4

40

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案