將盛有12mL NO氣體的試管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反應(yīng)后試管內(nèi)的氣體的體積為4mL．則通入的O2的體積可能是（　　）
A、4mLB、8mL
C、13mLD、16mL
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)NO、O2和水反應(yīng)生成硝酸可知，剩余氣體存在兩種可能，①NO、②為O2，依據(jù)化學(xué)方程式分析氧氣的體積．
解答： 解：NO、O2和水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
若剩余氣體為NO，反應(yīng)的NO為12ml-4ml=8ml，則通入O2的體積=8ml×
3
4
=6ml；
若剩余氣體為O2，12mlNO完全反應(yīng)，同時(shí)消耗的氧氣的體積為12ml×
3
4
=9ml，則通入O2的體積=9ml+4ml=13ml；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查NO、O2和水的反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合方程式計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如圖所示裝置：
（1）裝置A中b為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，a極反應(yīng)式為
 
；
（2）裝置B中C為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）若將裝置B中的CuSO4溶液更換為100mL滴有酚酞的飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后
 
極附近顏色變紅，當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí)，裝置B中溶液的pH為
 
．
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作
 
極，另一極反應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、FeCl3溶液凈水原理：Fe3++3H2O 
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
B、Na2O+H2O=2NaOH
C、2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、18g NH4+所含的電子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
D、在常溫常壓下44g二氧化碳?xì)怏w所含的原子數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應(yīng)體系的總壓恒定
B、B的濃度不變
C、C（A）：C（B）=1：3
D、2V（B）正=3V（C）逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka=4.3×10-7
Ka=5.6×10-11
A、相同濃度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN
B、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
C、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
D、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B、少量的鈉保存在煤油中
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
D、漂白粉密封保存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是
 
．
（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）“濾渣”是
 
．（寫化學(xué)式）
（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是
 
．
②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是
 
（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案