由C，H兩種元素組成的某種氣體0.1mol，完全燃燒得0.1molCO2和3.6gH2O，則該氣體的分子式為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)C、H原子守恒計(jì)算烴分子中C、H原子數(shù)目，進(jìn)而確定分子式．
解答： 解：由C，H兩種元素組成的某種氣體0.1mol，完全燃燒得0.1molCO2和3.6glH2O，水的物質(zhì)的量=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，根據(jù)原子守恒可知，烴分子中C原子數(shù)目=
0.1mol
0.1mol
=1、H原子數(shù)目=
0.2mol×2
0.1mol
=4，故該烴分子式為CH4，故答案為：CH4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化物分子式確定，比較基礎(chǔ)，注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物分子式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

成語言簡(jiǎn)意賅，是中華民族智慧的結(jié)晶．下列成語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、冰雪消融B、木已成舟
C、蠟炬成灰D、沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g）2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO2．試回答：
①反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中
 
．
②2min末SO3的濃度為
 
．
③用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請(qǐng)回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有
 
個(gè)．
（3）下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用不正確的是
 
．
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動(dòng)提供能量
B．淀粉和纖維素
水解
 葡萄糖
氧化
  CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）
C．油脂
水解
 甘油和高級(jí)脂肪酸 
氧化
 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）
D．蛋白
水解
氨基酸 
合成
 人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）將X溶予水后，溶液中各離子濃度的大小順序是：
 
．
（2）寫出A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2mol G生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）寫出H和W反應(yīng)的方程式為
 
，引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是
 
．
（5）對(duì)混合液電解時(shí)的陽極反應(yīng)式為
 
．
（6）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下（t＞100℃，反應(yīng)達(dá)到平衡．
①若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時(shí)n（B）：n（D）=
 
．
②反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，縮小容器的容積，則B的轉(zhuǎn)化率
 
，體積分?jǐn)?shù)
 
，濃度
 
（均填“減小”、“增大”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知?dú)怏wX．
①已知CaC2O4在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L X時(shí)，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：（CO2+3H2═CH3OH+H2O），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的 平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
（用α表示）．
（4）已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，正極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2①②③
  3④⑤⑥⑦⑧
  4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
（填具體化學(xué)用語，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　　）
A、紙層析法進(jìn)行Cu2+和Fe3+混合液分離時(shí)，F(xiàn)e3+在固定相中分配比例較低
B、用電子天平稱量化學(xué)藥品時(shí)，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量
C、在鋁與過量3mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)的試管中加入少量NaCl固體，反應(yīng)速率會(huì)加快
D、吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在煉銅的過程中發(fā)生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，則下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反應(yīng)類型
B、該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6mol銅，轉(zhuǎn)移電子12mol
C、該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素
D、該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑

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