(2012?閔行區(qū)二模)現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.0lmol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列說法正確的是( �。�
分析:A.比較四種溶液中的H+、OH-濃度大小,可確定對水的電離的影響;
B.一水合氨為弱電解質(zhì),濃度大于HCl;
C.根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷;
D.c(CH3COO-)>c(H+),溶液不一定呈堿性.
解答:解:A.加入酸、堿都會抑制水的電離,①中CH3COOH電離出的H+濃度最小,②③④中電離出的H+、OH-濃度都為0.01 mol?L-1,故①中水的電離程度最大,②③④水的電離程度相等,故A正確;
B.②③混合若pH=7,則消耗溶液的體積②>③,故B錯(cuò)誤;
C.將①、④等體積混合,恰好生成CH3COONa,CH3COO-水解,根據(jù)質(zhì)子守恒可知存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故C正確;
D.將①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),不能說明OH-與H+濃度的相對大小,故D錯(cuò)誤.
故選:AC.
點(diǎn)評:本題主要考查強(qiáng)弱電解質(zhì)在不同條件下各離子濃度的變化情況,以及離子濃度的大小比較,做題時(shí)要注意弱電解質(zhì)的電離平衡問題,題目難度中等.
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