【題目】常見有機物A～D有下圖轉化關系（部分反應條件和部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種酯，其分子式為C4H8O2，B是食醋的主要成分。

請回答下列問題：

(1)寫出C和D含有的官能團名稱___________、_____________；

(2)寫出B和D的結構簡式___________、_____________；

(3)寫出B和C生成A的化學方程式___________________________________。

【答案】羥基 醛基 CH3COOH CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

A是一種酯，其分子式為C4H8O2，B是食醋的主要成分，則B為乙酸，C為乙醇，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成A，A為乙酸乙酯；C氧化生成D，D氧化生成B，乙醇D為乙醛，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為乙酸乙酯，B為乙酸，C為乙醇，D為乙醛；

(1) C為乙醇，D為乙醛，含有的官能團分別為羥基和醛基，故答案為：羥基；醛基；

(2) B為乙酸，D為乙醛，結構簡式分別為CH3COOH、CH3CHO，故答案為：CH3COOH；CH3CHO；

(3)乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化），得到c(A-)和c(HA)與pH的變化關系如下，則下列說法正確的是

A. 水的電離程度：X＜Z

B. 溶液的pH比較：X＜Y＜Z

C. Y點時：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D. 常溫下、HA的Ka=104.75

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分離提純(括號內(nèi)的物質為雜質)的方法錯誤的是（ ）

A.乙醇(水)--加入CaO蒸餾

B.NaCl(KNO3)--結晶和重結晶

C.乙酸乙酯(乙醇、乙酸)--飽和碳酸鈉溶液，分液

D.己烷(己烯)--溴水，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀體檢報告呈現(xiàn)的的部分內(nèi)容，判斷下列說法不正確的是

項目名稱

檢查結果

單位

參考范圍

鉀

4.1

mmol/L

3.5~5.5

鈣

2.15

mmol/L

2.13~2.70

胱抑素C

0.78

mg/L

0.59~1.03

尿素

4.18

mmol/L

2.78~7.14

甘油三酯

1.50

mmol/L

0.45~1.70

A.體檢指標均以物質的量濃度表示

B.表中所示的檢查項目均正常

C.尿素是蛋白質的代謝產(chǎn)物

D.甘油三酯的結構可表示為（R1、R2、R3為烴基）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，其中不正確的是

A．步驟④⑤是為了富集溴

B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性

C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示分別在有、無催化劑的情況下某吸熱反應過程中的能量變化

B. 圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(滴加CuSO4溶液的為虛線)

C. 圖3表示mg冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力的變化，其中醋酸的電離度c>b>a

D. 圖4表壓強對合成氨反應的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

C. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛。

(1)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)； △H＝＋67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)＋O(g)＝N2(g)＋2H2O(g)； △H＝－534.0 kJ·mol-1

NO2(g)＝N2O4(g)； △H＝－28.0 kJ·mol-1

反應2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)的△H＝________kJ·mol-1。

(2)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結構如圖1所示。

①起始時正極區(qū)與負極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是___(填“正”或“負”)極區(qū)。

②該電池負極的電極反應式為_____________。

(3)已知水合肼是二元弱堿(25℃，K1＝5×10-7，K2＝5×10-15)，0.1 mol·L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③、④的濃度從大到小的順序為_________(填序號)。

(4)在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為___________________。

(5)肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同。

①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為__________________。

②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)。在2L密閉容器中加入1 mol N2H4，測得容器中與時間關系如圖3所示。則0～4 min氮氣的平均速率v(N2)＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2常用來漂白織物，其漂白能力是漂白粉的4～5倍NaClO2也是一種重要的殺菌消毒劑。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的一種工藝流程如下圖所示：

(1)ClO2發(fā)生器中的產(chǎn)品之一是NaHSO4，在該發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣，目的是___________。

(3)吸收器中發(fā)生反應的化學方程式為___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是___________。

(4)將ClO2通入食鹽水中，用情性電極電解，也可以制得NaClO2產(chǎn)品。陽極的電解產(chǎn)物是___________(填化學式)，陰極的電極反應式為___________。

(5)相同條件下，1 mol NaClO2與___________gCl2的氧化能力相當。

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