已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)

A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

C

【解析】溫度降低,正、逆反應(yīng)速率都減小,故A、B錯(cuò);對(duì)于此反應(yīng),降低溫度平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向著正反應(yīng)方向移動(dòng),故D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2.4鎂和鋁的冶煉練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是（　�。�。

A．常溫下與足量18 mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2

B．常溫下與足量2 mol·L－1 HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2

C．常溫下與足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.3海水淡化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

海水資源的利用具有非常廣闊的前景。

（1）海水淡化的主要方法有（只寫(xiě)出1種即可）________。

（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品。

①用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是

_______________________________________________________________。

②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，此時(shí)溶液體積為1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

北京奧運(yùn)會(huì)“水立方”游泳池中的水主要是通過(guò)砂濾、臭氧和活性炭來(lái)凈化的，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�。

A．砂濾是利用過(guò)濾原理除去水中較大的固體顆粒

B．臭氧可以消毒殺菌是因?yàn)槌粞跤袕?qiáng)氧化性

C．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)

D．游泳池水中的臭氧濃度越大越好

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是(　　)

A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng)

C.由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體顏色保持不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

 

 

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________________________________; 

(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

B.1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D.測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

 

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