結合右圖判斷，下列敘述正確的是
A.Ⅰ和Ⅱ種正極均被保護
B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe －2e－＝Fe2＋
C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是2H2O＋O2 ＋4e－＝4OH－
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀
科目：高中化學 來源： 題型：
(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C) KW(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
| 化學式 | 電離常數（25℃） |
| HCN | K＝4.9×l0－10 |
| CH3COOH | K＝1.8×l0－5 |
| H2CO3 | K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為 。
④25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋) c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)
沉淀。
(5) 用Fe做電極的原因為 。
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。
溶液中同時生成的沉淀還有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是
A．由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
B．Y和其他四種元素均可形成至少2種二元化合物
C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y2
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
Se是人體必需微量元素，下列關于
Se和
Se說法正確的是 （ ）
A．Se和Se互為同素異形體
B．Se和Se互為同位素
C．Se和Se分別含有44和46個質子
D．Se和Se都含有34個中子
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科目：高中化學 來源： 題型：
某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災。該化學藥品可能是( )
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵與HNO3作用時，還原產物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵
與冷的稀HNO3反應時，主要還原產物為NO氣體；與熱的稀HN03反應時，主要還原產物
為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產物是NH4+�，F有鐵與稀 HNO3的作用，請分析
下圖，回答有關問題。
假設曲線的各段內只有一種還原產物。
(1)0點到a點的還原產物是 ________ __ 。
(2)a點到b點的還原產物是__ __，其原因是 。
(3)試完成b點到c點的反應方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。
(4)反應過程中，到達 ________ 點時,HN03已完全反應。
(5)已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是 。
(6)c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是 ___________ 。
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