【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�

A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸溶膠、CuSO4溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.鹽酸、水玻璃、漂白液均為混合物

【答案】D

【解析】

A. Na2O2是過(guò)氧化物，Fe2O3為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B. 稀豆?jié){、硅酸溶膠為膠體，CuSO4溶液為溶液，故B錯(cuò)誤；

C. 燒堿、冰醋酸為電解質(zhì)，四氯化碳為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D. 鹽酸是HCl的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、漂白液主要成份是次氯酸鈉溶液，都為混合物，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( )

A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

A.酸堿中和反應(yīng)

B.CH4在O2中燃燒

C.碳和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)

D.CaO溶于水生成Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無(wú)色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．

（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一團(tuán)棉花包裹少量過(guò)氧化鈉放在石棉網(wǎng)上，將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ朊藁ㄖ械倪^(guò)氧化鈉上，棉花很快燃燒起來(lái)，實(shí)驗(yàn)分析可知，下列表達(dá)不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)生成的O2有利于棉花燃燒 B. 過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)放熱

C. CO2對(duì)棉花燃燒起助燃作用 D. 過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1

C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________(填序號(hào))；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____(填序號(hào))。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

（3）還原過(guò)程中，每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-，該反應(yīng)離子方程式為________。

Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處 理含Cr2O72-的廢水。

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑隨著電解進(jìn)行，陰極附近pH升高。

（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。

（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為________________。

（3）上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。

（4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，則生成的陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O

D. 泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種元素，A在地殼中含量最高的元素，B是金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C在第三周期第一電離能最�。�D在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 四種元素A、B、C、D分別為：O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C兩兩組成的化合物可為：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C. 元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為：A<C

D. 元素B、C的第一電離能：B>C

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