Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是(　　)

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.硫蒸汽所含能量比硫固體高，所以，等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，選項A錯誤；

B．氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1，氫氣的燃燒熱熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，選項B錯誤；

C．反應中固體生成氣體，△S＞0，在常溫下能自發(fā)進行，△G=△H-T△S＜0，故ΔH<0，選項C正確；

D．已知中和熱為57.3kJmol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸溶液與含1mol NaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶解會放出熱量，所以放出的熱量要大于57.3kJ，選項D錯誤；

答案選C。