6．保護(hù)地球、保護(hù)環(huán)境，營(yíng)造潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．
①某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來(lái)的污染物濃度過(guò)高，影響人體健康．這些污染物中最常見(jiàn)的是甲醛．
②高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑．它具有強(qiáng)氧化性性，在水體的消毒、殺菌過(guò)程中被還原為Fe3+．同時(shí)它還能起到聚沉懸浮顆粒的作用，原因是生成的Fe3+在水體中形成Fe（OH）3（膠體）．
③自然因素和人類(lèi)活動(dòng)都能產(chǎn)生大氣污染物，大氣污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球氣候變暖和等．對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO=N2+2CO2．

分析 ①裝修材料中含有甲醛、苯等物質(zhì)，對(duì)人體有害；
②高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3；
③使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，可生成N2和CO2．

解答 解：①裝修材料中含有甲醛、苯等物質(zhì)，其中甲醛常用于裝修材料的防腐劑，苯常用于油漆、涂料的溶劑，二者對(duì)人體有害，故答案為：甲醛；
②高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，在水體的消毒、殺菌過(guò)程中被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3，故答案為：強(qiáng)氧化性；Fe（OH）3（膠體）；
③使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，可生成N2和CO2，反應(yīng)的方程式為2NO+2CO=N2+CO2，故答案為：2NO+2CO=N2+2CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查裝修材料的居室污染、鹽類(lèi)的水解、環(huán)境污染等知識(shí)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸餾的方法．所用裝置如圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A和B的名稱(chēng)分別是蒸餾燒瓶，冷凝管．
（2）儀器B中水流方向如圖中箭頭所示，如此控制的原因是充分冷凝流經(jīng)冷凝管的氣體．
（3）能證明乙醇分子中只有羥基上的氫才能生成H2的事實(shí)是B
A．乙醇完全燃燒生成水
B．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2
C．乙醇容易揮發(fā)
D．乙醇能與水以任意比例互溶
（4）酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．在此過(guò)程中乙醇表現(xiàn)出了還原性（填“氧化性”或“還原性”）．在實(shí)驗(yàn)室里可以用銅作催化劑，進(jìn)行乙醇的催化氧化，該反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸
B．只有酸電離才能提供氫離子
C．電離時(shí)能生成氫氧根離子的化合物叫做堿
D．所有的鹽電離時(shí)都生成金屬離子和酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B．金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵
C．鈉元素的原子半徑比其陽(yáng)離子半徑大
D．氯元素的原子半徑比其陰離子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B．pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ）
D．pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)，必須用到下列何種儀器，請(qǐng)用該儀器的名稱(chēng)填空：

①欲干燥NH3需使用儀器球形干燥管；
②欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用分液漏斗；
③欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分，須使用蒸餾燒瓶、酒精燈；
④欲分離浮于液體中的固體物質(zhì)，須使用漏斗．
（2）物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫(xiě)下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）．
①固體和液體的分離過(guò)濾．
②含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑蒸發(fā)．
③幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離蒸餾．
④根據(jù)兩種物質(zhì)在水中溶解度的不同，提純物質(zhì)：結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某草酸亞鐵樣品（FeC2O4•XH2O）中含有少量硝酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量．實(shí)驗(yàn)步驟為：

回答下列問(wèn)題：
（1）滴定管在滴定前必須進(jìn)行必要的操作，正確操作順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)編號(hào)）：③①②④
①洗滌 ②潤(rùn)洗 ③檢漏 ④注液，排氣泡，調(diào)液面
（2）上述滴定過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)如下，請(qǐng)配平方程式并將系數(shù)填入方框中．
①5Fe2++1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
②5H2C2O4+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
第一次滴定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是①②（填編號(hào)）；第二次滴定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是①（填編號(hào)）．
（3）加入適量Zn的作用是把鐵離子還原為亞鐵離子．
（4）如果第一次滴定所消耗的高錳酸鉀溶液的體積是第二次的2倍，則FeC2O4•XH2O與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列元素第一電離能最大的是（　　）
A．2p軌道上有3個(gè)不成對(duì)電子的元素
B．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素
C．形成化合物種類(lèi)最多的元素
D．周期數(shù)等于族序數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知30℃時(shí)Kw=3.80×10-14，則30℃時(shí)c（H+）=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的
B．正常成人胃液的pH=1.4，嬰兒（體溫與成人相同）胃液的pH=5.0，鑒于人的正常體溫不是25℃，故兩種胃液的c（OH-）不可能相差103.6倍
C．新制氯水中加入少量的NaHSO3晶體不會(huì)使c（HClO）增大
D．在熔融狀態(tài)下，1molKHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

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