N2H2是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式正確的是(    )

A.N2H2(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol-1

B.N2H2(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol-1

C.N2H2(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534 kJ·mol-1

D.N2H2(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1

D

解析：本題考查了熱化學方程式的書寫及簡單計算。熱化學反應方程式前面的化學計量數(shù)，放熱用“-”號，-133.5×4 kJ·mol-1=-534 kJ·mol-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學方為
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
．
（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
．
（3）①反應的分類研究：從能量變化角度分，將反應分為放熱反應和吸熱反應．下列反應中能量變化符合如圖所示的是
BC
BC
（填序號）
A．鐵片與稀鹽酸反應
B．灼熱的碳與CO2反應
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
②煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
請回答：途徑Ⅰ放出的熱量
=
=
途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H1、△H2、△H3、△H4之間關系的數(shù)學表達式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2H2是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式正確的是       （    ）

       A．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol-1

       B．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol-1

       C．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534 kJ·mol-1

       D．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1

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