N2H2是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式正確的是(    )

A.N2H2(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g);ΔH=+133.5 kJ·mol-1

B.N2H2(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g);ΔH=-133.5 kJ·mol-1

C.N2H2(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g);ΔH=+534 kJ·mol-1

D.N2H2(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534 kJ·mol-1

D

解析:本題考查了熱化學方程式的書寫及簡單計算。熱化學反應方程式前面的化學計量數(shù),放熱用“-”號,-133.5×4 kJ·mol-1=-534 kJ·mol-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時,放出222.5kJ熱量,則甲烷燃燒熱的熱化學方為
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol

(2)已知:Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)△H=-270.0kJ/mol,2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ/mol,Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-865.7 kJ?mol-1
2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-865.7 kJ?mol-1

(3)①反應的分類研究:從能量變化角度分,將反應分為放熱反應和吸熱反應.下列反應中能量變化符合如圖所示的是
BC
BC
(填序號)
A.鐵片與稀鹽酸反應
B.灼熱的碳與CO2反應
C.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
②煤作為燃料有兩種途徑:
Ⅰ、C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0Ⅱ.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0      2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0
請回答:途徑Ⅰ放出的熱量
=
=
途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“=”).
△H1、△H2、△H3、△H4之間關系的數(shù)學表達式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學方程中正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學方程式為
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

N2H2是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式正確的是       (    )

       A.N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=+133.5 kJ·mol-1

       B.N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-133.5 kJ·mol-1

       C.N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=+534 kJ·mol-1

       D.N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534 kJ·mol-1

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