Question

【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質量分數為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）

下列有關說法不正確的是

A. 將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率

B. “沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

C. “堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

D. 若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理IKg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L

Answer 1

【答案】B

【解析】本流程目的為利用陽極泥（含有質量分數為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲，所以先要進行除雜，最后提取Te。根據TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊，流程中先加堿溶，過濾除去雜質，得到溶液，再加硫酸沉降經過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質。

A、研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應，生成TeO32-，再加入H2SO4；生成H2TeO3沉淀，由TeO2是兩性可推斷，H2TeO3也應是兩性，再沉降的過程中，硫酸若過量，可能導致H2TeO3的溶解，造成產品的損失，故B正確；C、根據B選項的分析，可知C正確；D、1kg陽極泥中含TeO2的質量為1000g×8%=80g，碲元素的回收率為90%，則有80g×90%=72g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4mol電子，每摩爾SO2失去2mol電子，則有關系式：1TeO2～2SO2，V(SO2)= =20.16L，故D正確。選C。