【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：

(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是_________。結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進(jìn)行的操作是_________________(填名稱）。

(2)灼燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成36.0 gMoO3，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(3)尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是_______________(填序號(hào)）。

a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬，寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

【答案】 +6 重結(jié)晶 MoO3、SO2 3.5NA b MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ 2Al+MoO3 Mo + Al2O3

【解析】（1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)為零，可求出Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)+6；為提高產(chǎn)品的純度需要進(jìn)行多次重復(fù)結(jié)晶操作即重結(jié)晶；（2）MoS2中Mo、S的化合價(jià)均升高，生成MoO3、SO2即為氧化產(chǎn)物；由方程式：2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2可知，2molMoS2被氧化需要7mol氧氣，轉(zhuǎn)移28mol電子，36.0 gMoO3物質(zhì)的量為0.25mol，則生成36.0 gMoO3，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.5NA；（3）SO2是酸性氣體且酸性大于碳酸，可用a、c選項(xiàng)物質(zhì)來吸收尾氣；（4）從流程圖中分析MoO3被吸收的最終產(chǎn)物是Na2MoO4，故寫出如下方程式為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；（5）利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al+MoO3 Mo + Al2O3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ）

A．

B．

C．

D．

反應(yīng)
裝置圖
或圖象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A. 2—甲基丁烷也稱異丁烷B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某強(qiáng)酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1) 上述離子中，不能確定是否含有的離子是_______________，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，最可靠的化學(xué)方法是______________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的關(guān)離子方程式：

①中生成氣體A：_______________________。

②生成沉淀I：____________________________。

(3)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種，當(dāng)X溶液中不能確定的離子是__________，沉淀C的物質(zhì)的量為______________。

Ⅱ.輝銅礦的主要成分是Cu2S，從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

(1)浸取時(shí)的反應(yīng)為：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化如圖。其原因是_________________。

353K時(shí)，向FeCl3浸取液屮加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為_______________， CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(2)CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。則濾液中含有的金屬陽離子有（ ）

A. Fe3+、Cu2+B. Cu2+、Fe2+C. Fe3+、Cu2+、Fe2+D. Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3∶ 2∶1 ③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的（ ）

A. ①② B. ③ C. ① D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石墨棒作電極，電解CuCl2溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3．01×1023，則此時(shí)在陰極上析出的的銅的質(zhì)量是

A.8gB.16gC.32gD.64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁—石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB電池采用廉價(jià)且易得的石墨作為電池正極材料，鋁鋰(AlLi)合金作為負(fù)極材料，LiPF6是電解質(zhì)，碳酸酯為溶劑，反應(yīng)原理是　AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al。

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

B. 放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

C. 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1 mol e—，陰極電極將增重7g

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為AlLi－e-＝Li+ + Al

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