如圖所示,將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連,四個電極分別為Mg、Al、Pt、C.當(dāng)閉合開關(guān)S后,以下表述正確的是( �。�
分析:關(guān)閉開關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng),鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鎂做正極,電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),乙池為電解池,Pt做電解池陰極,C做電解池的陽極;
A、電流計有電流通過;
B、鋁電極是原電池負(fù)極溶解無氣體生成,Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣;
C、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子,溶液PH減�。灰页厥请娊獬�,電極水溶液濃度增大,氫氧化鈉溶液PH增大;
D、鎂電極生成的氫氣,C電極生成的是氧氣分析;
解答:解:關(guān)閉開關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng),鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鎂做正極,電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),乙池為電解池,Pt做電解池陰極,C做電解池的陽極;
A、甲裝置形成的原電池,反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生電流,電流計有電流通過,故A錯誤;
B、鋁電極是原電池負(fù)極溶解無氣體生成,Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣,故B錯誤;
C、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子,溶液PH減��;乙池是電解池,電極水溶液濃度增大,氫氧化鈉溶液PH增大,故C正確;
D、鎂電極生成的氫氣,C電極生成的是氧氣,依據(jù)電子守恒可知生成2mol氫氣同時生成1mol氧氣,氫氣和氧氣恰好反應(yīng)生成水,故D正確;
故選CD.
點評:本題考查了原電池、電解池原理的應(yīng)用,主要是電極名稱、電極反應(yīng)、電極判斷方法的應(yīng)用,原電池的判斷是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實驗,請回答下列問題.
編號 操           作 實驗現(xiàn)象
分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中. 試管A中不再產(chǎn)生氣泡,試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
10%H2O2溶液.
試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)實驗①的目的是
研究溫度對H2O2分解速率的影響
研究溫度對H2O2分解速率的影響
,實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察

(3)實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康�,你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率
(用實驗中所提供的幾種試劑).
(4)某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是
C點的即時速率
C點的即時速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?南京二模)碘酸鈣[Ca(IO32]是目前廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和飼料添加劑.
幾種鹽的溶解度(g/100g水)
溫 度/℃

物質(zhì)
0 10 20 40 60 80
KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
CaCl2 59.5 64.7 74.5 128 137 147
Ca(IO32 0.119(5℃) 0.195(15℃) 0.307(25℃) 0.520 0.621 0.669
(1)實驗室制備碘酸鈣的實驗步驟如下:
步驟1:在100mL圓底燒瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸鉀和45mL水,加熱、攪拌,使氯酸鉀溶解.
步驟2:滴加6mol/L鹽酸至pH=1,按如圖所示組裝儀器,保持水浴溫度85℃左右,發(fā)生反應(yīng):
I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2
步驟3:將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入150mL 燒杯中,加入A溶液,調(diào)節(jié)溶液pH=10.
步驟4:用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液,并不斷攪拌.
步驟5:反應(yīng)混合物先用水冷卻,再在冰水中靜置10分鐘,過濾,用少量冰水洗三次,再用少量無水乙醇洗滌一次,抽干后,將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到濾紙上,晾數(shù)分鐘,得碘酸鈣產(chǎn)品.
①步驟2中反應(yīng)溫度不能太高的原因是
溫度過高,碘升華,KIO3分解,影響產(chǎn)率
溫度過高,碘升華,KIO3分解,影響產(chǎn)率

②步驟3中A溶液是
KOH溶液或Ca(OH)2 溶液
KOH溶液或Ca(OH)2 溶液

③步驟4中實驗現(xiàn)象是
出現(xiàn)渾濁
出現(xiàn)渾濁
有沉淀生成
有沉淀生成

④步驟5中在冰水中冷卻靜置的目的是
使Ca(IO32沉淀完全
使Ca(IO32沉淀完全
.再用無水乙醇洗滌的目的是
乙醇易揮發(fā)可加快干燥
乙醇易揮發(fā)可加快干燥

(2)測定產(chǎn)品中碘酸鈣含量的實驗步驟如下:
準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品a g(約0.6g),置于100mL燒杯中,加1:1高氯酸20mL,微熱溶解試樣,冷卻后移入250mL 容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻,得試液.
準(zhǔn)確量取所得試液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中,加入1:1高氯酸2mL,3g 碘化鉀,蓋上瓶塞,在暗處放置3 分鐘,加50mL 水,用濃度為0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色,加入 2mL 0.5%淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點,讀數(shù).
滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
  Ca(IO32+2HClO4═2HIO3+Ca(ClO42,IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①準(zhǔn)確量取50.00mL試液的玻璃儀器是
酸式滴定管或移液管
酸式滴定管或移液管

②滴定至終點的現(xiàn)象是
溶液藍(lán)色消失,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
溶液藍(lán)色消失,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

③為準(zhǔn)確獲得樣品中Ca(IO32的含量,還需補充的實驗是
重復(fù)測定兩次
重復(fù)測定兩次
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀,化學(xué)方程式為AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純,某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實驗操作.回答下列問題:
(1)將樣品置于燒杯中,加入適量的水溶解,同時用玻璃棒攪拌,攪拌的作用是
加快固體物質(zhì)的溶解
加快固體物質(zhì)的溶解

(2)向溶液中加入適量的
硝酸銀
硝酸銀
溶液,使Cl-轉(zhuǎn)化為沉淀.
(3)混合液進(jìn)行過濾,過濾裝置和操作如圖,指出右圖中的兩處錯誤:①
沒有用玻璃棒引流
沒有用玻璃棒引流
;②
漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁
漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁

(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體,可選用的兩種結(jié)晶方法是:①
冷卻熱的飽和溶液
冷卻熱的飽和溶液
;②
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,將Ba(OH)2?8H2O和氯化銨晶體混合后放入試管中,迅速將該試管放入盛有飽和硝酸鉀的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌試管中的固體混合物.(已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高)實驗二:將Ba(OH)2?8H2O和氯化銨晶體混合后放入燒杯中,并將燒杯放在事先滴有少量水的玻璃片上.試回答下列問題:
(1)兩個實驗中共同觀察到的現(xiàn)象是
反應(yīng)混合物成糊狀,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
反應(yīng)混合物成糊狀,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
實驗一中還有
有硝酸鉀晶體析出
有硝酸鉀晶體析出
現(xiàn)象,實驗二中還有
玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起
玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起
現(xiàn)象.
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(3)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
.從實驗此反應(yīng)可知生成物的總能量
大于
大于
(填大于、等于或小于)反應(yīng)物的總能量.
(4)實驗二中若沒有看到預(yù)期的現(xiàn)象,其原因可能是
玻璃片滴的水過多或攪拌不充分
玻璃片滴的水過多或攪拌不充分
(答一種即可)
(5)實驗一中燒杯中溶液的K+的物質(zhì)的量濃度將
減小
減小
(填增大、不變或減�。�
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗室按以下步驟進(jìn)行:
①稱量a g樣品,置于燒杯中;
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液;
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水使反應(yīng)完全;
④趁熱迅速加入過量氨水,充分?jǐn)嚢�,使沉淀完全�?BR>⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦重復(fù)以上操作,至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止.
請根據(jù)上面敘述,回答:
(1)如圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和
CG
CG
(填字母).

(2)步驟②加入鹽酸的目的是
防止FeCl3和FeCl2水解
防止FeCl3和FeCl2水解
;加快樣品溶解的最簡單操作是
用玻璃棒攪拌
用玻璃棒攪拌

(3)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
(寫離子符號),洗滌沉淀的操作
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,等水自然流完后,重復(fù)操作2~3次
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,等水自然流完后,重復(fù)操作2~3次

(5)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7(W2-W1)
a
×100%,
7(W2-W1)
a
×100%,
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闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹