Question

【題目】硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：

（1）N2分子的電子式為_____，NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型是____________。

（2）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)生成2.24LNO氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

（3）生產(chǎn)硝酸排放的尾氣中常含有NO、NO2，可用以下兩種方法處理：

方法一：堿液吸收法。寫出用其氧化鈉溶液吸收NO、NO2生成亞硝酸鈉的離子方程式_________。

方法二：甲烷吸收法。在恒壓條件下，將一定量的CH4和NO2兩種氣體置于密閉容器中，發(fā)生CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH<0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有______（填字母）。

A.增加催化劑表面積 B.減小投料比：n（NO2）/n（CH4）

C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度

（4）配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和______。

（5）25℃時，下列關(guān)于硝酸銨溶液中的離子濃度關(guān)系不正確的是_____ 。

A.Kw/c（H+）>1×10-7mol·L-1 B.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

C.c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O） D.c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）

Answer 1

【答案】 極性共價鍵 4NH3+5O2 4NO+6H2O 0.5NA (或3.01×1023） NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O B 100mL容量瓶 A

【解析】（1）考查化學(xué)用語的正確使用，N2中兩個氮原子共用叁鍵，即電子式為；氨氣的電子式為，因此含有化學(xué)鍵為極性共價鍵；（2）考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，裝置乙是氨氣的催化氧化，即反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.24×5/22.4mol=0.5mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.5NA；（3）考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)信息NO和NO2與NaOH反應(yīng)生成亞硝酸鈉，即NO2＋NO＋NaOH→NaNO2，根據(jù)化合價的升降發(fā)生進(jìn)行配平以及影響化學(xué)平衡移動的因素，即NO2＋＋NO＋2NaOH→2NaNO2，根據(jù)原子守恒，離子反應(yīng)方程式為NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O ；A、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，因此NO2的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B、減小投料比，即增加甲烷的量，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；（4）考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制硝酸銨溶液需要的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，因此缺少的是100mL容量瓶；（5）考查離子濃度大小比較，A、硝酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，Kw/c(H＋)<10－7mol·L－1，故A說法錯誤；B、溶液顯酸性，是因為NH4＋發(fā)生水解，但水解程度微弱，因此離子濃度大小順序是c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B說法正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒，因此有c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH－)，故C說法正確；D、根據(jù)電荷守恒，有c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(NO3－)，故D說法正確。