鎢是熔點最高的金屬,主要用于生產(chǎn)特種鋼和制造燈泡的鎢絲,工業(yè)上采用高溫用H
2還原WO
3制取
(1)許多反應中均有氫氣成成,鐵粉在高溫下雨水蒸氣反應生成氫氣的化學方程式
;
(2)工業(yè)上從白鎢礦(主要成分是CaWO
4)制取WO
3的過程中涉及反應:CaWO
4(s)+NaCO
3(aq)?CaCO
3(s)+NaWO
4(aq),已知Ksp(CaCO
3)=2.8×10-9,若反應到達平衡后溶液中c(CO
32-):c(WO
4 2-)=1:3,則Ksp(CaWO
4)=
.
(3)將一定質(zhì)量的置于密閉容器中,充入氫氣發(fā)生反應:WO
3(s)+3H
2(g)?W(s)+3H
2O(aq),下圖是混合氣體中的物質(zhì)的量的比隨著時間變化的圖象,其中第4min前反應的溫度維持在T1℃,第4min時降低并維持溫度為T2℃.
①計算第一此達到平衡時,H
2的平衡轉化率α( �。�=
,該反應為
(填“吸熱”或“放熱”)
②若第8min時縮小容器體積,則
將
(填“增大”、“減少”或“不變”);
③若反應器容積為0.5L,第2min時測得固體的質(zhì)量減少了4.80g,則0~2min內(nèi)H
2的平均反應速率為
.
(4)實際生產(chǎn)中WO
3經(jīng)如下的兩部反應還原為W.
WO
3(s)+H
2(g)═WO
2(s)+H
2O(g),△H=a KJ?mol-
1.
WO
2(s)+2H
2(g)═W(s)+2H
2O(aq),△H=b KJ?mol-
1.
則W(s)+3WO
3(s)═3WO
2(s),△H=
KJ?mol-
1.