Question

14．25℃時，濃度為0.1mol/L的某一元強堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判斷一定正確的是（　�。�

• A． HA酸溶液的pH值一定等于1
• B． HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1mol/L
• C． 中和后溶液中M⁺離子濃度一定等于A^-離子濃度
• D． 中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解

Answer 1

分析 在一元強堿MOH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（A^-）=c（M⁺）；如果酸是弱電解質(zhì)，要使混合溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量濃度應稍微大些；如果酸是強電解質(zhì)，則酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，據(jù)此分析解答．

解答 解：在一種一元強堿MOH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現(xiàn)中性，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（A^-）=c（M⁺），
A．如果酸是弱電解質(zhì)，要使混合溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量濃度應稍微大些，PH＞1，如果酸是強電解質(zhì)，則酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，PH=1，酸的PH不一定等于1，故A錯誤；
B．若酸為弱酸，則酸的物質(zhì)的量濃度大于MOH，若酸為強酸，則MOH與HA的物質(zhì)的量濃度相等，故B錯誤；
C．反應后溶液呈現(xiàn)中性，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（A^-）=c（M⁺），故C正確；
D．如果酸是弱酸，生成的MA水解顯堿性，弱為強酸，生成的MA為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．