下列事實中，能說明HA是弱酸的是（　�。�
A、0.10mol?L-1HA溶液能使紫色石蕊試液變紅
B、0.10mol?L-1HA溶液能夠與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體
C、0.10mol?L-1NH4Cl溶液呈酸性，0.10mol?L-1NH4A溶液呈中性
D、等體積的0.10mol?L-1HA溶液與0.10mol?L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如果HA是弱電解質(zhì)，則HA在水溶液里部分電離，其相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽的pH為堿性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A.0.10mol?L-1HA溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明HA能電離出氫離子，HA為酸，但不能說明HA的電離程度，所以不能說明HA是弱酸，故A錯誤；
B.0.10mol?L-1HA溶液能夠與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體，說明HA的酸性大于碳酸，但不能說明HA的電離程度，所以不能證明HA是弱酸，故B錯誤；
C.0.10mol?L-1NH4Cl溶液呈酸性，0.10mol?L-1NH4A溶液呈中性，說明鹽酸的酸性大于HA，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，則HA是弱電解質(zhì)，為弱酸，故C正確；
D．等體積的0.10mol?L-1HA溶液與0.10mol?L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說明HA是一元酸，但不能說明HA的電離程度，則無法判斷HA是弱酸，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，A、B只能說明HA具有酸性，不能說明HA的電離程度，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 原子的M層有1對成對的p電子 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價 有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到下的順序為
 
（用元素符號表示）；
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為
 
，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為
 
；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為
 
；
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r，晶胞中C原子的配位數(shù)為
 
，晶胞的空間利用率
為
 
（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活以及國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）“人工固氮”對人類的貢獻(xiàn)是解決了糧食短缺問題，人工固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V L的NH3溶于水，配得500mL溶液：
①所得溶液在25℃時pH=12，則此時溶液中由水電離出的OH-的濃度為
 
．
②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol?L-1的鹽酸進(jìn)行中和滴定，恰好中和時平均每次消耗20.00mL鹽酸，則V=
 
L（結(jié)果保留到小數(shù)點后四位）．
（3）液態(tài)燃料肼（N2H4）廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域，NH3與NaClO在一定條件下反應(yīng)可制得肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）25℃，將a mol?L-1氨水與b mol?L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則此時溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．
（5）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：
①0.1mol?L-1 NH4Cl溶液
②0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O的混合溶液（顯堿性）
③0.1mol?L-1 NH3?H2O
④0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl的混合溶液
下列說法正確的有
 
．
A．NH4+離子濃度由大到小的順序為②＞④＞①＞③
B．NH3?H2O分子濃度由大到小的順序為②＞③＞①＞④
C．溶液的pH由大到小的順序為③＞②＞①＞④
D．溶液中的離子總濃度由大到小的順序為④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，10mL某氣態(tài)烴A和80mL氧氣（過量）混合，點燃使其充分燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)時，殘留氣體體積為70mL．試通過計算確定：
（1）若A為烷烴，則分子式為
 
．
（2）若A為烯烴，則分子式為
 
．
（3）若A為炔烴，則分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[2012?淄博模擬]已知C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：CH3CH2CH2CH3、CH3-CH-CH3CH3，則C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將17g氣體H2A通入水中形成500mL溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40g，則下列說法正確的是（　�。�
A、該氣體的摩爾質(zhì)量為34
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的摩爾體積為22.4L
C、17g該氣體物質(zhì)的量為0.5 mol
D、該500 mL溶液物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸和醇反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物是（　�。�
A、CH3-C-18OHO和CH3CH2OH
B、CH3-C-18OHO和CH3CH2-18OH
C、CH3-C-18OH18O和CH3CH2-18OH
D、CH3-C-OHO和CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp（25℃） 8.3×10-12 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26
在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是（　�。�
A、氫氧化鈉B、硫化鈉
C、碘化鉀D、氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為
 
，則該溫度T
 
25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．
實驗序號 Ba（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=
 
，實驗②中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）在此溫度下，將0.1mol?L-1的NaHSO4溶液與0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液體積/mL 10 10 10 10
0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為
 
．

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