下列事實中,能說明HA是弱酸的是( 。
A、0.10mol?L-1HA溶液能使紫色石蕊試液變紅
B、0.10mol?L-1HA溶液能夠與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體
C、0.10mol?L-1NH4Cl溶液呈酸性,0.10mol?L-1NH4A溶液呈中性
D、等體積的0.10mol?L-1HA溶液與0.10mol?L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),如果HA是弱電解質(zhì),則HA在水溶液里部分電離,其相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽的pH為堿性,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.0.10mol?L-1HA溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明HA能電離出氫離子,HA為酸,但不能說明HA的電離程度,所以不能說明HA是弱酸,故A錯誤;
B.0.10mol?L-1HA溶液能夠與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體,說明HA的酸性大于碳酸,但不能說明HA的電離程度,所以不能證明HA是弱酸,故B錯誤;
C.0.10mol?L-1NH4Cl溶液呈酸性,0.10mol?L-1NH4A溶液呈中性,說明鹽酸的酸性大于HA,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),則HA是弱電解質(zhì),為弱酸,故C正確;
D.等體積的0.10mol?L-1HA溶液與0.10mol?L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng),說明HA是一元酸,但不能說明HA的電離程度,則無法判斷HA是弱酸,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì),A、B只能說明HA具有酸性,不能說明HA的電離程度,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.試根據(jù)信息回答有關(guān)問題.
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 原子的M層有1對成對的p電子 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價 有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
(1)A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到下的順序為
 
(用元素符號表示);
(2)B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為
 
,B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為
 

(3)D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
 
(填“高”或“低”),其原因是
 
;
(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,觀察到的現(xiàn)象為
 
;
(5)C晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)C原子半徑為r,晶胞中C原子的配位數(shù)為
 
,晶胞的空間利用率
 
(要求寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活以及國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)“人工固氮”對人類的貢獻(xiàn)是解決了糧食短缺問題,人工固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V L的NH3溶于水,配得500mL溶液:
①所得溶液在25℃時pH=12,則此時溶液中由水電離出的OH-的濃度為
 

②每次量取25.00mL所得溶液,用0.1010mol?L-1的鹽酸進(jìn)行中和滴定,恰好中和時平均每次消耗20.00mL鹽酸,則V=
 
L(結(jié)果保留到小數(shù)點后四位).
(3)液態(tài)燃料肼(N2H4)廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域,NH3與NaClO在一定條件下反應(yīng)可制得肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)25℃,將a mol?L-1氨水與b mol?L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性,則此時溶液中c(NH4+
 
c(Cl-)(填“>”、“<”或“﹦”);用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 

(5)現(xiàn)有常溫下的四種溶液:
①0.1mol?L-1 NH4Cl溶液
②0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O的混合溶液(顯堿性)
③0.1mol?L-1 NH3?H2O
④0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl的混合溶液
下列說法正確的有
 

A.NH4+離子濃度由大到小的順序為②>④>①>③
B.NH3?H2O分子濃度由大到小的順序為②>③>①>④
C.溶液的pH由大到小的順序為③>②>①>④
D.溶液中的離子總濃度由大到小的順序為④>①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,10mL某氣態(tài)烴A和80mL氧氣(過量)混合,點燃使其充分燃燒后,恢復(fù)到原狀態(tài)時,殘留氣體體積為70mL.試通過計算確定:
(1)若A為烷烴,則分子式為
 

(2)若A為烯烴,則分子式為
 

(3)若A為炔烴,則分子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[2012?淄博模擬]已知C4H10的同分異構(gòu)體有兩種:CH3CH2CH2CH3、CH3-CH-CH3CH3,則C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體共有( 。
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將17g氣體H2A通入水中形成500mL溶液,完全中和該二元酸用去NaOH 40g,則下列說法正確的是( 。
A、該氣體的摩爾質(zhì)量為34
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的摩爾體積為22.4L
C、17g該氣體物質(zhì)的量為0.5 mol
D、該500 mL溶液物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

酸和醇反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為90,該反應(yīng)的反應(yīng)物是( 。
A、CH3-C-18OHO和CH3CH2OH
B、CH3-C-18OHO和CH3CH2-18OH
C、CH3-C-18OH18O和CH3CH2-18OH
D、CH3-C-OHO和CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子.有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
Ksp(25℃) 8.3×10-12 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26
在廢水排放之前,用沉淀法除去這兩種離子,應(yīng)該加入的試劑是( 。
A、氫氧化鈉B、硫化鈉
C、碘化鉀D、氫氧化鈣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol?L-1,c(OH-)=10-y mol?L-1,x與y的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:
(1)此溫度下,水的離子積Kw為
 
,則該溫度T
 
25(填“>”、“<”或“=”).
(2)在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示.
實驗序號 Ba(OH)2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
22.00 0.00 8
22.00 18.00 7
22.00 22.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則a=
 
,實驗②中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=
 
mol?L-1.
(3)在此溫度下,將0.1mol?L-1的NaHSO4溶液與0.1mol?L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
0.1mol?L-1 Ba(OH)2溶液體積/mL 10 10 10 10
0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后,所得溶液顯
 
(填“酸”、“堿”或“中”)性.
②寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:
 

③按甲方式混合后,所得溶液的pH為
 

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