工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH42（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�
溫度時間/min
n/mol		010204050
T1N（CH4）0.500.350.250.100.10
T2N（CH4）0.500.300.18…0.15
A、10min內(nèi)，T1時CH4的化學反應(yīng)速率比T2時小
B、T1＜T2
C、平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
D、a＜0
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．由表格中的數(shù)據(jù)計算υ（CH4）；
B．溫度升高，反應(yīng)速率加快；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進行，正反應(yīng)放熱；
D．T1時反應(yīng)進行的更為徹底．
解答： 解：A．10 min內(nèi)，T1時υ（CH4）=
0.15mol
1L
10min
=0.015mol?L-1?min-1，T2時時υ（CH4）=
0.20mol
1L
10min
=0.02mol?L-1?min-1，T1時υ（CH4）比T2時小，故A正確；
B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B正確；
C．T1時反應(yīng)進行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，故C錯誤；
D．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故D正確；
故選C．
點評：本題主要考查外界條件對化學反應(yīng)速率以及平衡移動原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運用所學知識．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
，產(chǎn)生0.1molCl2轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN-有劇毒．在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示．
①B是電池的
 
極（填“正”或“負”）；
②A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．

①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：
 
．
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計．400mL 10g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為
 
L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g?mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：
（Ⅰ）若A是常見的固體非金屬單質(zhì)，
（1）寫出A的化學式：A
 
，
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：E→C：
 
；
（Ⅱ）若A是常見的氣體單質(zhì)，
（1）寫出A的化學式：A
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①B→C：
 
；
②D→E：
 
．
②E→C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液，無論將少量前者滴入后者，還是將少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是（　　）
A、AlCl3溶液和NaOH溶液
B、Na2CO3溶液和鹽酸
C、NaHCO3溶液和澄清石灰水
D、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4g乙酸（CH3COOH）跟mgO2導入盛足量的Na2O2密閉容器中，不斷用電火花引燃，完全反應(yīng)后，則固體質(zhì)量增重多少克？剩余的氣體是？質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
�。斜江h(huán)，苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
ⅱ．與A完全相同的官能團．
A、5B、6C、4D、10

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，它與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=-195kJ?mol-1
②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學方程式
 
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，寫出該電池放電時負極的反應(yīng)式
 
．
（5）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
 
；碘電極作為該電池的
 
極．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（　　）
A、苯和四氯化碳
B、酒精和汽油
C、碘和高錳酸鉀固體
D、氯化銨和硝酸銨晶體

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