BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2
A．熔融態(tài)不導(dǎo)電B．水溶液呈中性
C．熔點(diǎn)比BeBr2高D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
A

試題分析：A、BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A正確；B、該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；C、BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)高于BeCl2，C不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B．非極性分子中一定含有非極性鍵
C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子
D．鍵的極性與分子的極性無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）下列分子中，屬于平面型構(gòu)型的有______．
A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H2O）n．在該分子形成的晶體中每個H2O分子被4個H2O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示．
請回答下列問題：
①含1mol H2O的該晶體中有______個“氫鍵”．
②請說明H2O比H2S的沸點(diǎn)高的原因______．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為______；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______；該晶體中，原子之間的作用力是______．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)CaF2的結(jié)構(gòu)（如圖乙）相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點(diǎn)。
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A．SO2和SiB．CO2和H2O
C．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是
A．NaOHB．SO2C．P（白磷）D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下，請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______。

②ACl2分子中A的雜化類型為__________，ACl2空間構(gòu)型為__________。
（2）已知C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。D是周期表中電負(fù)性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請根據(jù)上述信息。
①寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式____________________。
②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。
③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Ca2+離子的配位數(shù)為__________，若該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的體積是__________cm3（寫出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(  )
A．28 g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA
B．124 g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA
D．SiO2晶體中每1 mol Si可與氧原子形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說法正確的是（  ）。
A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁
B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的
C．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉
D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣

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