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【題目】科學家正在研究開發(fā)新的能源，如核能、太陽能、風能、地熱、潮汐熱等�！熬G色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等綠色植物的種子經發(fā)酵、蒸餾就可以得到“綠色能源”中的一種。這種物質是

A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭

【答案】C

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某簡單微粒核外有18個電子，下列關于該微粒的說法正確的是（ ）

A.該微粒一定具有氧化性B.該微粒一定具有還原性

C.該微粒一定既無氧化性又無還原性D.該微�？赡苡醒趸�，也可能有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A. WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構

B. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點W的比X的低

C. WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

D. 原子半徑大小順序為X <W＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實驗步驟如下：

步驟一：將軟錳礦（主要成分為MnO2）、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強熱可制得綠色K2MnO4；

步驟二：將反應后固體充分溶解、過濾，向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體。

請回答下列問題：

(1)請寫出步驟一的化學方程式____________________________，此反應不能用瓷坩堝，原因是（用化學方程式表示）_________________________________；

(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ，請簡要分析原因__________________________；

(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示，從步驟二反應后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、_____________，過濾、洗滌、烘干。為進一步增加得到的產品（高錳酸鉀晶體）的純度，常采用的實驗方法是____________；

一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

K2CO3

51.3

52.0

52.5

53.2

53.9

54.8

KMnO4

2.83

4.4

9.0

12.7

16.9

22.2

(4)按以上方法制備高錳酸鉀，每3 mol K2MnO4徹底反應理論上生成_________mol KMnO4；為增大錳酸鉀的原子利用率，更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液，采用惰性電極電解，當陰極在標準狀況下產生5.6 L H2時，產生KMnO4的物質的量是________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數為800(L·mol-1)

C. 達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之�！蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是( )

A. 升華 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0,并達到平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。

（1）達到平衡時，I2(g)的物質的量濃度為______________mol·L-1。

（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅱ）所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關系如圖5所示。試完成下列問題：

圖5

（1）起始時，混合酸中硫酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。

（2）起始時，混合酸中鹽酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。

（3）B點表示的沉淀的質量為______________g。

（4）A點表示溶液中的c(H+)為______________ mol·L-1，pH為______________。

（5）C點的pH為______________(pH可直接用對數表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于

A. 單質 B. 有機物 C. 氧化物 D. 無機物

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