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A. 含砂粒的食鹽水過濾,選用a、d、f、l

B. 萃取水中碘,選用b、c、d、f

C. 將膽礬轉化為CuSO4固體,選用g、h、j、l

D. 檢驗濾液中的Fe3+,選用d、f、h、i

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆廣西欽州市高新區(qū)高三11月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣(主要含SO2、N2、O2、粉塵)中SO2的方法。

(1)方法一:利用氯堿工業(yè)產品處理SO2的煙氣,流程如下:

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ(25℃、101kPa),反應的熱化學方程式_____________。

③上述流程中循環(huán)利用的物質是____________________。

(2)方法二:利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2

①該反應的離子方程式________________________(反應a)。為驗證該反應,同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中,溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色;將溶液長時間放置后,最終變為淺綠色。關于紅褐色液體,以下是同學們的分析推測實驗。

分析推測

實驗步驟及現(xiàn)象

甲:生成了Fe(OH)3膠體

乙:經查閱資料,可能發(fā)生反應:

Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反應b)

I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗

II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉,振蕩后前者不變色,后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的_________________(填性質)可以檢驗步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。

③根據反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________(用離子方程式及必要的文字說明)。

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題

己知C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)的有很多種(不考慮立體異構),其中苯環(huán)上有一個側鏈、二個側鏈和三個側鏈的種數分別是

A.5、9、6 B.4、6、6 C.3、9、7 D.4、6、7

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

Be(OH)2是兩性的,跟強酸反應時生成Be2+,跟強堿反應時生成BeO22—,F(xiàn)有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液,分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質的量y(mL)的關系如下圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是

A.③②① B.②③④ C.③⑤④ D.⑤③①

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA代表阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是

A.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的數目小于NA

B.0.1mol H216O中所含中子總數為1.2NA

C.在標準狀況下,2.8gN2和2.24LCO所含電子數均為1.4NA

D.常溫下,5.6g鐵與足量的濃硫酸反應,轉移的電子數為0.3NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷(解析版) 題型:實驗題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:

(1)反應①、反應③所加試劑分別是___________、____________。從濾液D中得到綠礬晶體的實驗操作是________________。

(2)寫出反應①的化學方程式____________,反應②生成沉淀的離子反應方程式__________________。

(3)用NaOH檢測濾液D中含有的金屬離子,實驗現(xiàn)象是:____________,其中涉及的氧化還原反應方程式為:____。

(4)若考慮綠色化學工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為H2O2,則反應④的總化學方程式為____________________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作或裝置能達到實驗目的是( )

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。

(1) 該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

; ;

(2) 該溶液中,濃度為0.01 mol/L的粒子是 ,濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

(3) 兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

液氨與純水相似,也存在著微弱的電離:2NH3NH4+ + NH2—,據此判斷以下敘述中錯誤的是

A.NH3、NH4+、NH—的電子數相等,化學性質也相同

B.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2—)是一個常數

C.液氨的電離達到平衡時c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2—)

D.加入其他物質,c(NH4+)/c(NH2—)可能不變

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