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A. 含砂粒的食鹽水過濾，選用a、d、f、l

B. 萃取水中碘，選用b、c、d、f

C. 將膽礬轉化為CuSO4固體，選用g、h、j、l

D. 檢驗濾液中的Fe3+，選用d、f、h、i

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣西欽州市高新區(qū)高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。

（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產品處理SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式_____________。

③上述流程中循環(huán)利用的物質是____________________。

（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2

①該反應的離子方程式________________________（反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。

分析推測

實驗步驟及現(xiàn)象

甲：生成了Fe(OH)3膠體

乙：經查閱資料，可能發(fā)生反應：

Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反應b)

I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗

II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的_________________（填性質）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。

③根據反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________（用離子方程式及必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

己知C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構），其中苯環(huán)上有一個側鏈、二個側鏈和三個側鏈的種數分別是

A．5、9、6 B．4、6、6 C．3、9、7 D．4、6、7

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Be(OH)2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—�，F(xiàn)有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質的量y(mL)的關系如下圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是

A．③②① B．②③④ C．③⑤④ D．⑤③①

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．1mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的數目小于NA

B．0.1mol H216O中所含中子總數為1.2NA

C．在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數均為1.4NA

D．常溫下，5.6g鐵與足量的濃硫酸反應，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：

(1)反應①、反應③所加試劑分別是___________、____________。從濾液D中得到綠礬晶體的實驗操作是________________。

(2)寫出反應①的化學方程式____________，反應②生成沉淀的離子反應方程式__________________。

(3)用NaOH檢測濾液D中含有的金屬離子，實驗現(xiàn)象是：____________，其中涉及的氧化還原反應方程式為：____。

(4)若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為H2O2，則反應④的總化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作或裝置能達到實驗目的是( )

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

(1) 該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

； ； 。

（2） 該溶液中，濃度為0.01 mol/L的粒子是 ，濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

（3） 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

液氨與純水相似，也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋ + NH2—，據此判斷以下敘述中錯誤的是

A．NH3、NH4＋、NH—的電子數相等，化學性質也相同

B．一定溫度下液氨中c（NH4＋）·c（NH2—）是一個常數

C．液氨的電離達到平衡時c（NH3）≠c（NH4＋）=c（NH2—）

D．加入其他物質，c（NH4＋）/c（NH2—）可能不變

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