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下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是( 。
A、H2O和Al3+
B、Cl-和Na+
C、O2和CO2
D、NH3和CO
考點:原子核外電子排布
專題:原子組成與結構專題
分析:在原子中,核內質子數(shù)等于核外電子數(shù),分子是由原子構成的,分子的電子總數(shù)就等于構成分子的各原子的電子數(shù)之和,陽離子的核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)-電荷數(shù),陰離子中的核外電子數(shù)為質子數(shù)之和加上微粒的電荷數(shù),據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.H2O的質子數(shù)為10,核外電子總數(shù)為10,Al3+的質子數(shù)為13,核外電子總數(shù)為10,核外電子總數(shù)相等,故A正確;
B.Cl-的質子數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,Na+的質子數(shù)為11,核外電子總數(shù)為10,核外電子總數(shù)不相等,故B錯誤;
C.O原子的有8個質子,8個電子,O2有核外電子總數(shù)為16,碳原子有6個電子,氧原子有8個電子,CO2中核外電子總數(shù)是22,核外電子總數(shù)不相等,故C錯誤;
D.氮原子有7個電子,H原子有1個電子,NH3中核外電子總數(shù)是10,C原子的有6個電子,O原子有8個電子,CO中核外電子總數(shù)是14,核外電子總數(shù)不相等,故D錯誤;
故選A.
點評:本題主要考查了分子、離子中電子數(shù)的計算,對于常見的微粒,根據(jù)微粒的構成情況確定質子數(shù)和電子數(shù)是解答的關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
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可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
①單位時間內生成n mol N2 的同時,生成3n mol H2
②斷開1mol H-H鍵的同時斷開2molN-H鍵
③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變.
A、②④B、①④
C、①③④D、②③④⑤

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為體現(xiàn)“城市讓生活更美好”的主題,上海市政府承諾世博園區(qū)內交通“零排放”、園區(qū)周邊交通“低排放”.2010年4月15日新能源車交車儀式在世博園舉行,該車裝著“綠色心臟”--質子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A、通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應
B、通入氫氣的電極為正極
C、總反應式為O2+2H2
 點燃 
.
 
2H2O
D、正極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O

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下列有機物中,與其它三種的最簡式不同的是( 。
A、甲醛B、乙酸
C、甲酸甲酯D、乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

碳酸溶液中存在如下平衡:H2CO3═H++HCO3-,HCO3-═H++CO32-,該溶液的pH增大時,則c(CO32-)將(  )
A、增大B、減小
C、不變D、可能增大也可能減少

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下列離子在水溶液中不發(fā)生水解的是( 。
A、Ag+
B、I-
C、F-
D、CO32-

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下列說法正確的是( 。
A、的名稱為2-羥基丁烷
B、能使KMnO4溶液褪色,說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑,被KMnO4氧化而斷裂
C、化合物的分子式為C13H10O4N2
D、高聚物脲醛樹脂的合成單體之一是CH3OH

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在化學上,常用CaH2作為制取氫氣的藥劑,有關反應的化學方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,在這個反應中( 。
A、CaH2是氧化劑
B、電子轉移數(shù)目為4e-
C、Ca(OH)2是氧化產物
D、氧化產物和還原產物物質的量之比是1:1

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下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是( 。
A、濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B、久置的濃硝酸會發(fā)黃,是因為HNO3不穩(wěn)定,分解產生的NO2溶于其中
C、常溫下,濃硫酸和濃硝酸均可以與銅反應,放出氣體
D、常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸和濃硝酸,是因為它們與鐵不反應

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