在2 L HA的溶液里，陰、陽(yáng)離子總的物質(zhì)的量是0.4mol，該弱酸此時(shí)的電離度為5%，則溶液的濃度是


  1. A.
    1mol/L
  2. B.
    0.5mol/L
  3. C.
    2mol/L
  4. D.
    0.2mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃時(shí)0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒間量的關(guān)系）．
②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時(shí)溶液為
NaHD
NaHD
溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．
①下列敘述正確的是
CD
CD

A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線(xiàn)
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過(guò)大或過(guò)小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液中
cH+
cOH-
=1010，0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是
 
．
（2）HA的電離方程式是
 
．
（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A.
cH+
cHA
　　　　　B.
cHA
cA-
        C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　  　D．c（OH-）
（4）在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體
 
（填“多”、“少”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

在2 L HA的溶液里，陰、陽(yáng)離子總的物質(zhì)的量是0.4mol，該弱酸此時(shí)的電離度為5%，則溶液的濃度是

[　　]

A．1mol/L　　B．0.5mol/L　　　C．2mol/L　　　D．0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高中化學(xué)（第三冊(cè)）（最新名師點(diǎn)評(píng)測(cè)試卷） 題型：013

在2 L HA的溶液里，陰、陽(yáng)離子總的物質(zhì)的量是0.4mol，該弱酸此時(shí)的電離度為5%，則溶液的濃度是

[　　]

A．1mol/L

B．0.5mol/L

C．2mol/L

D．0.2mol/L

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