A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
（1）A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________________________。
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式_______________________________________________________________。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
（1）A的化學式是 。Y的電子式是 。
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是 。
（3）寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學方程式
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。
（5）A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A →P +H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當它完全沉淀時，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為 。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，當溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1，即可認為完全沉淀）
（6）實驗室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設(shè)計實驗證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式 。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點如圖2所示。
請回答：
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是 (填化學式)。
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用相關(guān)元素符號表示) 。
③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測該化合物的化學鍵類型為 。
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2，D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個C分子中包含________個σ鍵。
(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：________。
Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)：
| | A—B | A=B | A≡B |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | 154.9 | 418.4 | 941.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B
與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請用相應(yīng)的化學用語回答下列問題：
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為________；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1），回答下面問題。
| 元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
| R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
| T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
| U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol－1）：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。
（1）實驗室用H2XO4制取XO2氣體的化學反應(yīng)方程式為 。（請用具體元素符號表示化學式，下同）
（2）t℃時，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為 。
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO(g)+ YO2(g) 
Y2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K= 。
（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學方程式為：
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H="+180" kJ·mol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，b與d形成的化合物的電子式為
，則下列敘述中正確的是
( )。
| A．原子序數(shù)：a＞b＞c | B．d單質(zhì)最活潑 |
| C．原子半徑：a＞c＞d | D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c |
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