相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：
①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；
②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl．
下列關(guān)于①和②的說法不正確的是（　　）
A、都屬于氧化還原反應(yīng)
B、發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
C、發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同
D、生成KCl的物質(zhì)的量相同
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①發(fā)生2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；②發(fā)生4KClO3
 470℃ 
.
 
3KClO4+KCl，Cl元素的化合價既升高又降低，以此來解答．
解答： 解：①發(fā)生2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；②發(fā)生4KClO3
 470℃ 
.
 
3KClO4+KCl，Cl元素的化合價既升高又降低，
A．兩個反應(yīng)中均有元素的化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．兩個反應(yīng)中均有Cl元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同，故B正確；
C．①中O元素發(fā)生氧化反應(yīng)，②中Cl元素發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．均4mol時，①生成4molKCl，②生成1molKCl，生成KCl的物質(zhì)的量不同，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重基本概念的考查，注意把握元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、NaH+H2O═NaOH+H2↑
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被稱為“智力元素”的是（　�。�
A、CaB、FeC、ID、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或-種+1價陽離子Y：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體．試回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為
 
．
（2）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式
 
，其中所含的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）寫出Y水解的離子方程式
 
．
（4）在101kPa時，lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說法組合正確的是（　�。�
①標(biāo)準狀況下，22.4L氯氣與足量的熱堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
②1L 0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NAHCO3-
③電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到的電子數(shù)不一定等于2NA
④標(biāo)準狀況下，33.6L氟化氫含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
⑤2.24LCO2和2.8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8NA
⑥14gN60（分子空間結(jié)構(gòu)類似C60）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5NA．
A、①③④⑥B、③⑥
C、②④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知KOCN中碳為+4價，在反應(yīng)KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的KOCN的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為
 
mL（保留一位小數(shù)），將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后
 
（填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2～3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中．
（2）若實驗儀器有：
A.100mL量筒   B．托盤天平   C．玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F．膠頭滴管     G.50mL燒杯   H.100mL容量瓶
實驗時應(yīng)選用的儀器有（填入編號）
 
．
（3）量取濃硫酸時，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度
 
定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500mL碳酸鈉、硫酸鈉的混合溶液中，Na+離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，向該溶液中加入500mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為43g．求：
（1）原混合溶液中碳酸鈉、硫酸鈉的物質(zhì)的量各是多少？
（2）加入的氯化鋇溶液物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，下列4種烴各1摩爾，分別在足量氧氣中燃燒，耗氧氣最多的是（　　）
A、甲烷
B、乙烯
C、丙烷
D、丁二烯（C4H6）

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