Question

有三種透明且不溶于水的堅硬固體，A固體在氧氣中完全燃燒只能得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，標準狀況時測得此氣體密度為氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于苛性鈉溶液，再往該溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，得到不溶于水的白色粉末，它是一種比碳酸還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后，能得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。

    根據上述事實，判斷A、B、C各為何物。

    A                ；B                ；C                。

    寫出有關反應的化學方程式                                。

Answer 1

金剛石  石英  普通玻璃

    C+O₂  CO₂

    CO₂+Ca（OH）₂  CaCO₃↓+H₂O

    SiO₂+2NaOH  Na₂SiO₃+H₂O

    Na₂SiO₃+2HCl+H₂O  H₄SiO₄↓+2NaCl

    H₄SiO₄  H₂SiO₃+H₂O

    CaCO₃+Na₂CO₃+6SiO₂ Na₂O·CaO·6SiO₂+2CO₂↑（分兩個方程式寫也可以）

解析:

固體A燃燒后生成的氣體的相對分子質量為32×1.375=44，再結合該氣體為無色且能使澄清石灰水變渾濁的性質，可推斷此氣體為CO₂；又因為A為透明不溶于水的堅硬固體，可判斷A為金剛石；物質B能與苛性鈉溶液反應，且所得溶液與鹽酸反應生成一種酸性比碳酸還弱的難溶于水的酸，可推斷B為石英；C由石灰石、純堿、B物質（石英）混合加熱而得，結合高溫時軟化且無固定熔點，可推知C為普通玻璃。