16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是 

A、通入二氧化碳氣體                                     B、加入氫氧化鈉固體

C、通入氯化氫氣體                                        D、加入飽和石灰水溶液

D

解析：本題主要考查碳酸氫鹽的性質及有關離子間的反應。CO2與NaHCO3不反應，三種離子皆不會減少；加入NaOH固體后，發(fā)生反應HCO+OH－== CO+H2O，c（H+）、c（HCO）減小，而c（CO）增大；通入HCl氣體時，因發(fā)生反應HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水時，發(fā)生反應：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。故本題答案為D。

 


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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都減少，其方法是 

A、通入二氧化碳氣體                      B、加入氫氧化鈉固體

C、通入氯化氫氣體                        D、加入飽和石灰水溶液

 

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