中石化于2012年將年產(chǎn)120萬噸的乙烯工程落戶大慶,乙烯是有機化工工業(yè)的重要原料,有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時還可獲得電能,其總反應化學方程式為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A. 該電池電極a為正極,b為負極
B. 電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b
C. 負極反應式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D. b電極有2.24LO2反應,溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應
科目:高中化學 來源:2017屆山東省菏澤市高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. HClO的酸性比HF強
B. V(NaOH溶液)=0 mL 時,對應溶液中:c(ClO-)=c(F-)
C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時,對應溶液中:c(ClO-)>c(F-)
D. V(NaOH溶液)=25.00mL時,對應溶液中:c(ClO-)<c(F-)
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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 足量Mg與2.8gN2完全反應后失去0.2NA電子
B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C. 常溫常壓下,2.8gC2H4含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA
D. 16gO2含有NA個18O原子
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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是
A. NaOH B. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO3
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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江省大慶市高三第二次教學質量檢測(二模)理科綜合化學試卷(解析版) 題型:簡答題
隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高,CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
I.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應:
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3 =______(用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示)。
II.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的化學反應方程式為:CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g),已知:H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。
(1)該反應的ΔS_____0(填“>”、“=”、“<”),該反應的ΔH____0(填“>”、“<”)。
(2)在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應,溫度T下,CO2物質的量濃度c(CO2)隨時間t變化的曲線如下圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.甲烷和水蒸氣的物質的量之比保持不變
D.H2的質量分數(shù)保持不變
(3)溫度T下,反應前20秒的平均速率v(H2)= _________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=_________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)若降低溫度,反應重新達到平衡,則v(正)_________;CO2轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
III.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:_________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考(3月)化學試卷(解析版) 題型:
為了探究甲烷和氯氣反應的情況,某研究小組設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
【實驗一】用如圖所示裝置,用排水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體(各占50%),光照后觀察到量筒內有油狀液體生成,并形成一段水柱,認為有氯化氫生成。
(1)該反應的化學方程式為_________________________;(只寫第一步)
(2)水槽中盛放的液體最好為_________________________;(填標號)
A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液
【實驗二】用排蒸餾水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體(各占50%)收集一試管混合氣體,光照反應后,往水槽中滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,認為有氯化氫生成。
(3)該實驗設計的不合理之處:___________________________________________________;
【實驗三】
步驟一:收集半試管氯氣,加入10mL蒸餾水,充分振蕩,采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH(下同)。測得pH=3.26。
步驟二:收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),在40W的日光燈下光照6min后,加入10mL蒸餾水,充分振蕩,測得pH=1.00。
(4)判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是_______________________________________;
(5)假設氯氣完全參與反應,且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00mL,取20.00mL稀釋液,加入10.00mL濃度為0.01mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應,則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為____________mL。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考(3月)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
1mol某鏈烴跟2mol HCl加成生成鹵代烷,生成的鹵代烷跟Cl2發(fā)生取代反應,若鹵代烷與Cl2的物質的量之比為1:10發(fā)生完全取代,生成只含兩種元素的有機物,則該烴是( )
A. 1,3-丁二烯 B. 2-戊烯
C. 1-丁炔 D. 異戊二烯
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省四地六校高一下學期第一次聯(lián)考(3月)化學試卷(解析版) 題型:簡答題
I.某次采集酸雨樣品,每隔一段時間測定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下:
時間 | 開始 | 8小時 | 16小時 | 24小時 | 32小時 | 40小時 | 48小時 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)放置時,雨水樣品酸性_______________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。
酸性變化的原因_________________________________(用化學方程式表示)。
II.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應,生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。
(2) 寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式:__________________________。
(3) 在“催化轉化器”轉化后的氣體中有CO2、SO2,下列不能鑒別這兩種氣體的是(____)
A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品紅溶液
(4) 有效減少城市污染的方法可以有____________
A. 開發(fā)氫能源 B. 使用電動車 C. 植樹造林 D. 戴上呼吸面具
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
某單烯烴Q的相對分子質量為56,分子中含有支鏈。
(1)Q的結構簡式為_____________。
(2)在鋰離子電池中,需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質,該有機聚合物的單體之—(用M表示)的結構簡式如圖:。M的合成方法之一如下:
請回答下列問題:
①合成M的反應中,反應I的反應類型是________,試劑II是_________。
②E的結構簡式是_________。
③M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_________________。
(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高聚物,請寫出D發(fā)生縮聚反應的化學方程式:__________。
(4)已知:(其中R為烴基)
若,請寫出符合下列條件,且與W互為同分異構體的物質的一種結構簡式:_______。
a.碳骨架與W相同;
b.能發(fā)生銀鏡反應;
c.1 mol該物質與足量金屬鈉作用生成1.5 mol H2 ;
d.分子中毎個碳原子上不同時連有兩個官能團
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