【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基，其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分，如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液，但缺少了一種必需元素，為補充這種元素，應(yīng)添加的化合物是（ ）

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

【答案】C

【解析】

細(xì)胞中的大量元素C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，微量元素有Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。

根據(jù)題意，在配制培養(yǎng)基時使用了H、O、N、S、K、Ca、Mg、微量元素等，則結(jié)合比較后可知看出缺少C和P兩種元素，對于綠色植物來說，可以通過光合作用從空氣中獲取CO2，從而得到C元素，故溶液中缺少是P元素，C正確，ABD錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

請回答下列問題．

（1）將海水濃縮的方法是__；

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是__，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子__mol；

（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的氧化劑是__，在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問題是__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

C. 其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙3套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是________。

（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”)，鋼鐵越易腐蝕。

（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

Ⅱ.利用化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，請你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液，設(shè)計一個原電池。可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒�？晒┻x擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）選擇________作正極材料，________作負(fù)極材料；選擇________作電解質(zhì)溶液。

（2）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：正極：__________________；負(fù)極：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學(xué)化學(xué)中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。

請回答下列問題：

Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

（1）寫出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）在制備MnO2的實驗中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。

Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應(yīng)方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應(yīng)中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認(rèn)為形成該變化的原因是___。

Ⅲ、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。

（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是___。

A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗。

實驗

酸或堿

現(xiàn)象

A

1滴0.2mol/LNaOH溶液

不變色

B

1滴水

緩慢變淺棕褐色

C

1滴0.1mol/L硫酸溶液

迅速變棕褐色

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是___。寫出在MnO2迅速氧化I的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子序數(shù)的說法正確的是

A. 原子序數(shù)是按照元素在周期表中的順序給元素所編的號碼

B. 元素的原子序數(shù)一定等于其原子相對質(zhì)量

C. 元素的原子序數(shù)一定等于其最外層電子數(shù)

D. 元素的原子序數(shù)一定等于其核內(nèi)中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)將一塊未打磨過的鋁片放入裝有少量NaOH溶液的試管中，會發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，___________。

(2)將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀H2SO4中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時，Fe與Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)請寫出制備漂白粉的離子方程式：____________。

(4)配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O。

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