17．向某晶體的溶液中加入Fe2+后溶液無明顯變化，再滴加幾滴氯水后，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的下列結論錯誤的是（　�。�
A．Fe2+不能與SCN-形成血紅色化合物B．該晶體中一定含有SCN-
C．Fe3+的氧化性比氯氣的氧化性強D．Fe2+被氯氣氧化成Fe3+

分析 二價鐵能被氯氣氧化為+3價的鐵離子，+3價鐵離子遇SCN-能形成紅色的化合物，但是+2價亞鐵離子不具有該性質，據(jù)此來回答判斷．

解答 解：A、只有三價鐵遇SCN-能形成紅色的化合物，F(xiàn)e2+與SCN-不能，故A正確；
B、只有三價鐵遇SCN-才能形成紅色的化合物，所以晶體中一定含有SCN-，故B正確；
C、二價鐵能被氯氣氧化為正三價，氯氣是氧化劑，三價鐵是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性弱，故C錯誤；
D、氯氣具有氧化性，F(xiàn)e2+被Cl2氧化為Fe3+，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學生+3鐵離子的檢驗方法以及鐵的化合物的性質，難度不是很大，注意知識的歸納和整理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的（　�。�
A．生鐵和鋼都屬于合金
B．明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物
C．食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達爾效應
D．以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以化合物A為原料合成化合物M的線路如圖所示：

已知：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（1）寫出下列反應的反應類型：反應①：取代反應；反應④：還原反應．
（2）有同學認為可以將②③兩個反應調換位置，你認為是否可行？否（填“是”或“否”）；并解釋原因若先硝化，B中酚羥基容易被硝酸氧化，使M產(chǎn)率降低．
（3）寫出化合物B中官能團的名稱：（酚）羥基和醚鍵．
（4）若1 mol M在酸性條件下完全水解，理論上能生成2 mol W和1 mol N，N的結構簡式為HOOCCH2COOH．已知N的同系物中含碳量最低的物質H和一些有機物間存在如圖的轉化關系，I為一種六元環(huán)狀化合物，寫出由F和H反應生成I的化學方程式．

（5）F和H間也可以發(fā)生反應生成一種高分子化合物，寫出該反應的化學方程式nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在如圖各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學反應方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是0.2mol．
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間，C和D的焰色反應均為黃色．則反應①的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）若反應①是實驗室制氯氣，則該反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水．則A過量時反應①的離子反應方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列排序不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O＜NH3＜CH4B．微粒半徑  Al3+＜F-＜Cl-
C．堿性  Mg（OH）2＜NaOH＜KOHD．熔點  冰醋酸＜食鹽＜金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人們的生產(chǎn)、生活息息相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾都屬于化學變化
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉，觀察其是否變藍
D．鋁制容器不宜用來長時間存放酸性和堿性食物，也不可長時間存放含鹽腌制食品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現(xiàn)象
B．煤的氣化、石油分餾、海水制鎂、海帶提碘等過程中都包含化學變化
C．發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉
D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源．汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中NO是如何產(chǎn)生的？說明原因（用化學方程式表示）N2+02$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2N0．
（2）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成N2和CO2，該反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．（寫元素符號）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO4）2•12H2O．寫出該物質的一種主要用途．凈水劑．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填＞、＜、﹦）

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