Question

設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、含有0.1 N_A 個CO₃^2-的Na₂CO₃固體的質(zhì)量為10.6 g
• B、含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，11.2 L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5 N_A
• D、標(biāo)準狀況下，密度為ρ g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為

  22.4ρ

  Na

  g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol，含有0.1 N_A 個CO₃^2-的碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol；
B．1mol氯化氫與質(zhì)量鐵反應(yīng)氯化亞鐵和0.5mol氫氣，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量；
D．先根據(jù)M=ρ?V_m計算出該氣體的摩爾質(zhì)量，然后計算出一個分子的質(zhì)量．

解答： 解：A．含有0.1 N_A 個CO₃^2-的Na₂CO₃固體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，故A正確；
B．含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe完全反應(yīng)生成0.5mol氫氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，不是標(biāo)況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=22.4ρg/mol，則一個該氣體分子的質(zhì)量為：

22.4ρ

NA

g，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意反應(yīng)物的過量情況．